Осмос, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей

Осмос – самопроизвольный переход растворителя в р-р через полунепроницаемую перегородку.

Осмотическое давление – избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору на высоте h=0, чтобы воспрепятствовать проникновению растворителя в раствор.

ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА описывает зависимость ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ разбавленных растворов от температуры и молярной концентрации раствора.

Вант-Гофф выразил осмотическое давление формулой РV = iRT, где Р означает осмотическое давление вещества, растворенного в жидкости; V – объем; R – газовую постоянную; Т – температуру, i – коэффициент, который для газов часто равен 1, а для растворов, содержащих соли, – больше единицы.

Осмоляльность — это количество осмотически активных частиц в 1000г воды в растворе. 

Осмолярность — это количество осмотически активных частиц в единице объема раствора.  

1)Осмоляльность внеклеточной жидкости несколько выше, чем внутриклеточной, за счет белков плазмы.

2)Молекулы воды перемещаются в соответствии с осмотическим градиентом ионов так, что концентрации растворов выравниваются.

3)Осмоляльность определяют по снижению точки замерзания раствора. Существует также эмпирическое правило: осмоляльность = 2 [Na⁺], мэкв/л + АМК, мг% / 2,8 + глюкоза, мг% / 18. Осмоляльность мочи зависит от концентрационной способности почек. При минимальном объеме мочи ее осмоляльность максимальна. Максимальная осмоляльность мочи варьирует от 1200 мосмоль/кг у здорового ребенка (у грудных детей — 600—700 мосмоль/кг) до 300 мосмоль/кг при заболеваниях почек.

 11.Понятие о коллоидных растворах. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Строение мицеллы. Коагуляция, порог коагуляции.

Коллоидные растворы – высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы.

Методы очистки коллоидно -дисперсных систем:

А)Диализ — очистка золей от примесей с помощью полупроницаемых мембран, омываемых чистым растворителем.

Б)Электродиализ — диализ, ускоренный за счет электрического поля.

В)Ультрафильтрация — очистка путем продавливания дисперсионной среды вместе с низкомолекулярными примесями через полупроницаемую мембрану (ультрафильтр).

Дисперсионные методы получения золей:

1. механические

2. ультразвуковой

3. электрическое распыление в вольтовой дуге;

4. химическое диспергирование (пептизация):

5. Пептизация — переход осадка в золь под влиянием диспергирующих веществ — пептизаторов: электролитов, ПАВ, ВМС.

6. Адсорбционная пептизация. К осадку Fe(OH)3 добавляют раствор FeCl3. Ионы Fe3+ адсорбируются на кристаллах Fe(OH)3, достраивают кристаллическую решетку и образуют слой  потенциалопределяющих ионов, ионы Cl– являются противоионами. Частицы приобретают заряд и переходят в золь

7. Диссолюционная пептизация –– обработка осадка электролитом,  частично растворяющим его. В осадок Fe(OH)3 добавляется небольшое количество HCl.

Конденсационные методы получения золей:

1. Физический метод конденсации –– метод замены растворителя

2. Химические методы конденсации основаны на реакциях гидролиза, окисления, восстановления, обмена.

Коагуляция - это самопроизвольный физический процесс укрупнения частиц дисперсной фазы в результате потери агрегативной устойчивости под влиянием внешних факторов.

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает начало явной (заметной) коагуляции.

Следует отметить, что коагулирующая способность электролитов (ионов) неодинакова и может быть определена как величина, обратная порогу коагуляции: КС=1/ПК, где КС — коагулирующая способность электролитов; ПК — порог коагуляции, ммоль/л.