Гидроксидом аммония и сульфатом железа (II)

Решение:

CuSO₄ + HCl ≠ реакция не протекает

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + K⁺ + OH^- = K⁺ + [Al(OH)₄]^-

Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

 

MgSO₄ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + K₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓ + 2K⁺ + SO₄^2-

Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓

 

Pb(CH₃COO)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2CH₃COOH

Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H⁺ + SO₄^2- = PbSO₄↓ + 2CH₃COOH

 

2NH₄OH + FeSO₄ = Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

2NH₄OH + Fe²⁺ + SO₄^2- = Fe(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

2NH₄OH + Fe²⁺ = Fe(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

 

 

Задание 3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₃PO₄, MnBr₂, Ba(NO₃)₂. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?

Решение:

K₃PO₄ фосфат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону слабой кислоты:

K₃PO₄ + H₂O ↔ K₂HPO₄ + KOH

3K⁺ + PO₄^3- + H₂O ↔ 2K⁺ + HPO₄^2- + K⁺ + OH^-

PO₄^3- + H₂O ↔ HPO₄^2- + OH^-

В водном растворе накапливаются гидроксил-ионы, среда щелочная, рН>7

 

MnBr₂, бромид марганца, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе гидролизуется по аниону:

MnBr₂ + H₂O ↔ MnOHBr + HBr

Mn²⁺ + 2Br^- + H₂O ↔ MnOH⁺ + Br^- + H⁺ + Br^-

Mn²⁺ + H₂O ↔ MnOH⁺ + H⁺

В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая

 

Ba(NO₃)₂ – нитрат бария, соль сильной кислоты и сильного основания, в водном растворе гидролизу не подвергается, среда нейтральная

Тема 6.

О кислительно-восстановительные свойства веществ

Задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления

NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Решение:

NaBr^-1 + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄ = Mn⁺²SO₄ + Na₂SO₄ + Br⁰₂ + H₂O

восстановитель  Br^-1 – 1ē → Br⁰            2 окисление                                                                       

                                                              ½ 2 ½

окислитель         Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺⁴         1 восстановление

 2NaBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + 2H₂O

Проверка:

 

(N^-3H₄)₂Cr⁺⁶₂O₇ = Cr⁺³₂O₃ + N⁰₂ + H₂O

восстановитель  2N^-3 – 6ē → N⁰₂           5 окисление                                                                       

                                                              ½ 5 ½

окислитель         2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺⁶           1 восстановление

 (NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Проверка:

 

 

Тема 7. Электрохимические системы

Задание 1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов   Ag и Cu, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов  Aⁿ⁺ =0,10 и B^m+ = 0,03.

1) составьте схему гальванического элемента;

2) напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;