Зависимость скорости реакции от температуры

      Зависимость скорости реакции и константы скорости реакции от температуры для большинства реакций, протекающих при обычных температурах (273-373 К) приближенно выражается правилом Вант-Гоффа

где k_T1 и k_T2 — константы скорости при температурах T₁ и T₂;

γ— температурный коэффициент скорости реакции (коэффициент Вант-Гоффа).

Как правило, γ принимает значения от 2 до 4.

     Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса, которое в дифференциальной форме имеет вид

и в интегральной форме

где E — энергия активации, k₀ — предэкспоненциальный множитель.

     Зависимость lnk = f(1/T) представляет собой прямую линию.

Тогда E = -R tgα, где α — угол наклона прямой.

      Теоретический вывод уравнения Аррениуса сделан для элементарных реакций. Но опыт показывает, что подавляющее большинство сложных реакций также подчиняются этому уравнению. Однако для сложных реакций энергия активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса не имеют определенного физического смысла.