Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке - это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда теплавыделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

1. Экзотермические реакции

Экзотермические реакции (греч. exo - вне) - химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят "+ Q" (Q - тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения. Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

N₂ + O₂ ⇄ 2NO - Q

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

)

1. Эндотермические реакции

Эндотермические реакции (греч. ἔνδον - внутри) - химические реакции, сопровождающиеся поглощением тепла, в результате которых образуются вещества с более высоким энергетическим уровнем (их внутренняя энергия увеличивается).

К таким реакциям наиболее часто относятся реакции разложения. При написании эндотермических реакций в конце ставят "-Q", либо указывают точное количество поглощенной энергии. Примеры таких реакций:

2HgO = Hg + O₂ - Q

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O - Q

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ - Q

Практическое задание

Тест

1. Реакция 3CaО + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

2. Реакция Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

3. Реакция H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

4. Реакция CaCO₃ = CaO + CO₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

5. Реакция разложения описана уравнением

1)Cu(OH)₂ =CuO+H₂O
2)BaO+H₂O=Ba(OH)₂
3)Na₂SO₄ +BaCl₂ =2NaCl +BaSO₄
4) FeO + H₂ = Fe + H₂O

6. Реакция соединения описана уравнением

1)Br₂ +H₂ =2HBr
2)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
3)ZnS+2HCl=ZnCl₂ +H₂S
4) HI + NaOH = NaI + H₂O

7. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие

1)азота с кислородом
2)углерода с углекислым газом
3)воды с углеродом
4) углерода с кислородом

8. К реакциям замещения относится взаимодействие

1)серной кислоты и гидроксида натрия
2)серной кислоты и железа
3)серной кислоты и оксида натрия
4) серной кислоты и хлорида бария

9. К экзотермическим реакциям относится

1)взаимодействие соляной кислоты и гидроксида калия
2)взаимодействие азота и кислорода
3)гидролиз сульфата меди
4) разложение карбоната натрия

10. К эндотермическим реакциям относится

1)взаимодействие азота и кислорода
2)взаимодействие азотной кислоты и гидроксида лития
3)взаимодействие кислорода и водорода
4) взаимодействие воды и оксида калия

11. Взаимодействие азота и кислорода относится к реакциям

1)соединения, эндотермическим
2)соединения, экзотермическим
3)разложения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим

12. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие

1)азота и лития
2)азота и кислорода
3)кислорода и кальция
4) углерода и кислорода

13. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям

1)каталитическим, экзотермическим
2)разложения, эндотермическим
3)соединения, экзотермическим
4) обмена, эндотермическим

14. При нагревании нитрата серебра происходит реакция

1)соединения
2)разложения
3)замещения
4) обмена

15. Реакция, протекающая по схеме: CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q, является реакцией

1)экзотермического разложения
2)разложения
3)замещения
4) эндотермического разложения

 

Практическое задание необходимо отправить на электронную почту mnp25101952@gmail.com

По всем вопросам звоните по тел. 89831993058