2020-07-12
149
Теория
Перечень вопросов, рассматриваемых в теме:
Оксиды.
Основанияэ.
Кислоты.
Соли.
Оксиды.
Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.
Способы получения оксидов:
а) Горение и окисление простых веществ.
б) Горение и окисление сложных веществ.
в) Разложение некоторых сложных кислородсодержащих веществ (нерастворимых оснований, кислот, солей) при нагревании.
г) Взаимодействие металлов с водой при нагревании.
Химические свойства основных оксидов
а) Взаимодействие с водой. С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:
б) Взаимодействие с кислотными оксидами
в) Взаимодействие с кислотами.
Химические свойства кислотных оксидов
а) Взаимодействие с водой
С водой взаимодействует подавляющее большинство кислотных оксидов (не взаимодействует SiO2) с образованием кислородсодержащей кислоты.
б) Взаимодействие с основными оксидами.
|
|
|
в) Взаимодействие с основаниями
Химические свойства амфотерных оксидов
Амфотерность означает проявление двойственной природы в от ношении кислотно-основных свойств. Таким образом, амфотерные оксиды должны проявлять как свойства основных оксидов, так и свойства кислотных оксидов.
а) Взаимодействие с кислотными оксидами
В данном случае амфотерный оксид ведет себя как основный.
б) Взаимодействие с кислотами
В этом случае амфотерный оксид также ведет себя как основный.
Основанияэ.
Соединения оксидов с водой называют гидроксидами. Гидроксиды обладают теми же кислотно-основными свойствами, что и оксиды, из которых они произошли. Гидраты основных оксидов проявляют основные свойства, гидраты амфотерных – амфотерные, а гидраты кислотных – кислотные. Первые два вида гидратов образуют один класс соединений – оснований, а последний вид – кислот.
Основаниями называют гидраты основных и амфотерных оксидов. В их состав входят одна или несколько гидроксильных групп.
Общая формула основания – Me(OH)n, где n – валентность металла.
Кроме того, к основаниям относится гидроксид аммония NH4OH.
Количество гидроксильных групп в основании определяет его кислотность.
Классификация оснований. Основания подразделяются на щелочи, нерастворимые основания. В последней группе выделяются амфотерные основания.
Щелочи – это основания щелочных и щелочно-земельных металлов и NH4OH; все они растворимы в воде. Например: NaOH, KOH, Ca(OH)2.
Остальные основания – нерастворимые основания, например: Cu(OH)2,
Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cr(OH)2. Из нерастворимых оснований в отдельную группу выделяются амфотерные основания, которым соответствуют амфотерные оксиды, например: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
|
|
|
Способы получения оснований
а) Щелочи получают действием воды на оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
б) Щелочи получают также действием воды на щелочные и щелочно-земельные металлы.
в) Щелочи получают электролизом водных растворов солей.
г) Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли.
Химические свойства
а) Электролитическая диссоциация. Щелочи подвергаются электролитической диссоциации с образованием аниона гидроксила, что обусловливает окраску индикаторов: фенолфталеина в малиновый цвет, лакмуса – в синий.
б) Взаимодействие с солями. Щелочи взаимодействуют с солями с образованием нерастворимых оснований или нерастворимых солей.
в) Щелочи взаимодействуют с амфотерными оксидами.
г) Все основания взаимодействуют с кислотами, с кислотными оксидами.
д) Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксида и воды.
е) Амфотерные основания, кроме свойств, указанных для нерастворимых оснований, проявляют кислотные свойства: взаимодействуют с основными оксидами и щелочами.
Кислоты.
Кислотами называются соединения, содержащие атомы водорода, способные давать катионы Н+ и замещаться атомами металлов или группами атомов (NH4+, ZnOH+, AlOH2+ и т.д.).
Общая формула кислоты – HnA, где n – валентность кислотного остатка А.
По числу атомов водорода (n) определяется основность кислоты (кислоты бывают одноосновными, двух-, трех- и четырехосновными).
Способы получения кислот
а) Кислородсодержащие кислоты получают действием воды на соответствующие кислотные оксиды (ангидриды).
б) Кислота (кислородсодержащая или бескислородная) получается реакцией обмена между ее солью и другой кислотой, если в результате реакции образуется летучая или малорастворимая или малодиссоциируемая кислота.
в) Бескислородные кислоты получают по реакции синтеза водорода с неметаллом.
Химические свойства кислот
а) Электролитическая диссоциация. Кислоты подвергаются электролитической диссоциации с образованием катиона Н+, что обусловливает окраску индикаторов: метилоранжа – в розовый цвет, лакмуса – в красный.
б) Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли.
в) Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
г) Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
д) Кислоты взаимодействуют с солями, протекает реакция ионного обмена.
е) Разложение кислот. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании (H2SiO3, HNO2), а некоторые – при комнатной температуре.
Соли
Соли – это продукты взаимодействия кислот с основаниями. Соль – это продукт замещения атомов водорода в кислороде на металл или продукт замещения гидроксильных групп в основании на кислотные остатки.
Общая формула соли – КХАУ,
где К – катион; А – анион.
Соли подразделяются на средние (нормальные) соли, которые являются продуктами полного замещения водорода кислоты на металл и полного замещения гидроксильных групп на кислотный остаток; кислые соли, которые являются продуктами неполного замещения водорода кислоты на металл, и основные, которые являются продуктами неполного замещения гидроксильных групп на кислотный остаток.
Реакции получения и химические свойства солей описаны при изучении соответствующих разделов кислот и оснований.
Практическое задание
Задание со свободным выбором ответа Абрамов С, Богуш Д, Бойко А, Гомель В, Грибанов Н, Егоров Д -- вы выполняете вариант 1; Журавлев А, Завьялов А, Игнатко Д, Кайнаков К, Касьянов М, Кожухов Д -- вы выполняете вариант 2; Кудимов В, Кудимов К, Майнагашев Д, Охотников Д, Петров Г, Полозов В – вы выполняете вариант 3; Поносов А, Пушкарев М, Радецкий Д, Сагалаков Н, Токмашов И, Чумин К – вы выполняете вариант 4.
|
|
|
Вариант 1.
1.Дайте определение оксидам.
2.Какие способы получения оснований Вы знаете? (примеры уравнений реакций)
3. Какими химическими свойствами обладают кислоты? (примеры, уравнений реакций)
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты.
Вариант 2.
1. Дайте определение основаниям.
2.Какие способы получения оксидов Вы знаете? (примеры уравнений реакций).
3.Какими химическими свойствами обладают соли? (примеры, уравнений реакций)
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида кальция и соляной кислоты.
Вариант 3
Дайте определение кислотам.
2.Какие способы получения солей Вы знаете? (примеры, уравнений реакций)
3.Какими химическими свойствами обладают основания? (примеры, уравнений реакций)
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) и гидроксида натрия.
Вариант 4.
