2020-08-05
136
Термодинамічна система, як сукупність множини атомів і молекул має свою внутрішню енергію U.
Ця енергія складається з кінетичної енергії хаотичного руху молекул і потенціальної енергії їх взаємодії. Ідеальний газ вважають одноатомним.
В ідеальному газі присутня тільки кінетична енергія теплового руху частинок, потенціальною енергією можна знехтувати
Кількість атомів в газі можна обчислити за формулою 
Внутрішня енергія ідеального газу пропорційна масі газу і його термодинамічній температурі
тут і – число ступенів вільності
- кількість ступенів вільності для одноатомного, двохатомного і трьохатомного газу
Виконання роботи Теплообмін
Розглянемо роботу газу в герметичній посудині, закритій рухомим поршнем, при сталому тиску
Роботу позначимо через А 
Використавши рівняння Менделеєва-Клапейрона отримаємо:
|
|
|
Робота газу при зміні об’єму пропорційна зміні температури
Теплообмін – це процес передачі внутрішньої енергії без виконання механічної роботи: конвекція, теплопровідність, випромінювання
Міра енергії, яку віддає або одержує тіло в процесі теплообміну називають кількістю теплоти Q [Дж]
-кількість теплоти, яка необхідна для нагрівання тіла масою m (виділяється при його охолодженні)
- питома теплоємність речовини (таблична величина)
- кількість теплоти, яка необхідна для правлення тіла масою m (виділяється при його кристалізації). Коефіцієнт біля маси – питома теплота плавлення
- кількість теплоти, яка виділяється при згорянні палива масою m (q-питома теплота згоряння палива)
-кількість теплоти, яка необхідна для випаровування рідини масою m (виділяється при її конденсації). Коефіцієнт біля маси – питома теплота пароутворення
Якщо в теплообміні беруть участь кілька тіл, то кількість теплоти, що віддають тіла, внутрішня енергія яких зменшується, має дорівнювати кількості теплоти, одержаної тілами, внутрішня енергія яких збільшується
