Химические свойства фосфора

1) Взаимодействие с неметаллами

0      0          +5 -2

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

0      0          +5 -1

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

 

0     0      +5 -2

2P + 3S = P₂S₃

2) Взаимодействие с металлами

                                                                       0        0    +1 -3

P + 3Na = Na₃P

0        0    +2 -3

2P + 3Ca = Ca₃P₂

 

3) Взаимодействие с водой при высокой температуре

                                                       0        +1 -2 t   -3 +1       +1 +5 -2

8P + 12H₂O = 5PH₃↑ + 3H₃PO₄

 

4) Взаимодействие с концентрированными растворами щелочей

                                             0      +1 -2 +1    +1 -2  -3 +1       +1 +1 +1 -2

4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃↑ + 3KH₂PO₂

Свойства серы.

 

Для элемента серы S также характерно явление аллотропии. Сера как элемент образует 3 простых вещества: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Наиболее устойчивая и распространенная форма – ромбическая сера S₈, является твердым веществом, но имеет молекулярную кристаллическую решетку. Это хрупкое вещество желтого цвета, не растворимое в воде.

1) Взаимодействие с металлами

0   0  +1 -2

2K + S = K₂S

0       0 +2 -2

Hg + S = HgS

Сера является средством против просыпанной ртути.

 

2) Взаимодействие с неметаллами

0  0 +4 -2

2S + C = CS₂

                                                                 0    0   +2 -2

S + Cl₂ = SCl₂

0   0  +4 -2

 S + O₂ = SO₂

 

3) Взаимодействие с щелочами

                                    0      +1 -2 +1   +1 +4 -2        +1 -2     +1 -2

3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

 

Свойства кислорода и водорода

Кислород О образует 2 простых вещества: кислород О₂ и озон О₃.

Озон – это газ, имеющий запах свежести. Озон О₃ образуется при пропускании электрического разряда через кислород:

                                                     

3О₂ = 2О₃

Озон – это очень сильный окислитель, в окислительно – восстановительных реакциях (ОВР) переходит в кислород О₂:

SO₂ + O₃ = SO₃ + O₂

 

Кислород – это газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, не растворимый в воде.

 

Химические свойства кислорода_.

1) Взаимодействие с металлами

Кислород способен реагировать с большинством металлов при обычных условиях с образованием оксидов:

0       0            +2 -2

2Pb + O₂ = 2PbO

 

2) Взаимодействие с неметаллами

Как сильный окислитель, кислород реагирует со всеми неметаллами с образованием оксидов:

0     0        +4 -2

С + О₂ = СО₂

0        0           +5 -2

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Только в реакции с фтором F₂ кислород проявляет восстановительные свойства, так как фтор – самый сильный окислитель:

            0        0     +2  -1

     O₂ + 2F₂ = 2OF₂

 

 

 

3) Взаимодействие с оксидами

+2 -2   0        +3   -2

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

                                                              +2 -2   0      +4 -2

2CO + O₂ = 2CO₂

4) Взаимодействие с бескислородными кислотами

+1 -2  0       +1 -2     0

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S

 

5) Взаимодействие с солями

 +1 +4 -2    0       +1 +6 -2

2K₂SO₃ + O₂ = 2K₂SO₄

 

Получение кислорода_.

1) Лабораторный способ

                                         +1 +7 -2    t +1 +6 -2     +4 -2     0

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

                                                         +1 +5 -2    t +1 -1      0

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

2) Из пероксидов металлов и водорода

                                                +1 -1     +1 -2      +1 -2 +1   0

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

                                                       +1 -1 MnO₂ +1 -2   0

2H₂O₂   = 2H₂O + O₂↑

 

Молекула водорода состоит из 2-х атомов: Н₂. При обычных условиях водород Н₂ представляет собой газ без цвета и запаха, легче воздуха, не токсичен, очень горюч.

 

водород получают при пропускании водяных паров над раскаленным углем:

                                                                   0 +1 -2   t +2 -2      0

С + Н₂О = СО + Н₂

 

1) Лабораторные способы

                                                              0    +1 -1         +2  -1    0

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

0      +1 -2            +1 -2 +1  0

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

 

Химические свойства водорода.

Водород Н₂ является сильным восстановителем. Окислительные свойства водород проявляет только при взаимодействии с металлами.

1) Взаимодействие с неметаллами

0        0    -3  +1

N₂ + 3H₂ =2NH₃

0    0      +1 -1

H₂ + F₂ = 2HF

0     0      +1 -2

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2) Взаимодействие с металлами

При нагревании водород способен реагировать с щелочными металлами, проявляя окислительные свойства, так как щелочные металлы являются сильными восстановителями. Это единственный случай, когда водород Н проявляет степень окисления -1. При взаимодействии водорода с металлами образуются гидриды:

 

0     0        +1 -1

2Na + H₂ = 2NaH

 

3) Взаимодействие с оксидами металлов

 +2 -2    0          0    +1 -2

CuO + H₂ = Cu + H₂O

+2 -2   0      0  +1 -2

FeO + H₂ = Fe + H₂O