Взаимодействие молекул между собой носит характер упругих столкновений

Движение каждой молекулы подчиняется законам классической механики.

Расстояния между молекулами значительно превышают размеры самих атомов или молекул,

Все тела состоят из большого количества атомов и молекул, движущихся в случайных направлениях с различными скоростями,

Основные положения кинетической теории

В жидкостях молекулы внутри жидкости колеблются и медленно перемещаются, находясь некоторое время около определенных мест.

Предмет молекулярной физики

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

ЭЛЕМЕНТЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

Распределение энергии молекул по степеням свободы

Теплоемкость идеального газа. Классическая теория теплоемкости идеального газа и ее ограниченность.

Внутренняя энергия системы и способы ее изменения. Внутренняя энергия идеального газа.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.

Молекулярной физикой называют раздел физики, занимающийся изучением зависимости физических свойств и агрегат­ных состояний тел от их внутреннего строения, сил взаимодействия между частицами, образующими тела, и характера их движения.

В разреженных газах молекулы удалены друг от друга настолько, что силы взаимодействия между ними практически отсутствуют. Д вижение частиц хаотично, т. е., в среднем, в каждом направлении в любой момент времени движется одинаковое число молекул.

В твердых кристаллических телах силы взаимодействия между частицами очень велики и поэтому молекулы не могут удалиться друг от друга на очень большие расстояния. В результате совместного вли­яния сил притяжения и отталкивания частицы твердых тел моле­кулы, атомы или ионы совершают колебания около некоторых средних положений, называемых узлами кристаллической решетки.

Задача молекулярной физики заключается в том, чтобы описать состояние газа с помощью небольшого количества физических параметров (давления, температуры, массы, теплоемкости и т.д.), связав их с микроскопическими параметрами. Решение этой задачи достигается путем усреднения отдельных микроскопических величин.

В основе кинетической теории газов лежат следующие положения:

Газ, который удовлетворяет всем этим требованиям, называется идеальным.

Внормальных условиях (давление p₀ =10⁵ Н/м², температура T ₀= 273 К) поведение большинства реальных газов может достаточно точно описываться законами идеального газа, но при сильных сжатиях конечный размер молекул приводит к заметному отклонению поведения реальных газов от идеального.