Электронная конфигурация и свойства атомов

ФХФ. Лекция 12. Химия элементов 11-ой группы

Применение.

1. Катализаторы.

2. Электроника (контакты).

1. 3. Конструкционные материалы (реакторы)

2. 4. Pd-фильтры для водорода.

§ 5. Тетраоксиды: RuO₄; OsO₄

1. Получение: а) Os + 2O₂ OsO₄

б) 4RuO₃ = Ru + 3RuO₄

золотистый,

запах озона

IV

VIII

в) Na₂RuO₄ + Cl₂ = RuO₄ + 2NaCl

2. Структура молекулярная – тетраэдры ЭО₄

– температура плавления

RuO₄ Т.пл. = 25^оС

OsO₄ Т.пл. = 41^оС

3. Растворимость:250г OsO₄ в 100 г CCl₄; 7 г OsO₄ в 100 г Н₂О

4. Кислотные свойства

VIII

VII

2RuO₄ + 4KOH = 2K₂RuO₄ + O₂ + 2H₂O

VIII

OsO₄ + 2KOH = K₂ [OsO₄(OH)₂]

1.1.	Заряд ядра	29Сu 47Ag 79Au
1.2.	Валентные электроны	(n – 1)d10ns1 а)d10 слабо экранируют s-электроны, которые сильно связаны с ядром б) d10 конфигурация ограничивает образование ковалентной связи
1.3.	Радиусы	rCu < rAg ~ rAu
1.4.	Энергии ионизаци	min y AgI 1. E1 max y AuI Е2 2. (E1+E2+E3) от Ag к Au уменьшается, т.е. растет устойчивость высших СО.