Лабораторная работа №15

Тема: Коагуляция золей. Свойства растворов высокомолекулярных соединений

Цель работы: познакомиться с явлениями коагуляции золей под воздействием электролитов и пептизации белковых осадков.

Оборудование и реактивы: узкие длинные (~ 40см) полоски фильтровальной бумаги, лабораторный штатив с лапкой, деревянная рейка, в стаканах на 50 мл растворы красителей: красное конго, флюоресцеин, метиленовый голубой, фуксин, смесь метиленовый голубой + флюоресцеин, штатив с пробирками, спиртовка, пипетка на 5мл, золь гидроксида железа (III) Fе(ОН)₃, водные растворы: хлорид натрия NаС1 (2 моль/л), сульфат натрия Na₂SО₄ (0,010 моль/л), Na₃PO₄ (0,001 моль/л), ацетат натрия СН₃СООNa (0,1 моль/л), СН₃СООН (0,1 моль/л), нитрат серебра АgNО₃ (0,05моль/л), разбавленные растворы соляной кислоты НС1 и сульфата меди СuSО₄, насыщенный раствор ацетата свинца, водные растворы желатина (0,1% и 0,5%) и яичного альбумина, этиловый спирт.

Теоретическая часть.

Различают 2 вида устойчивости дисперсных систем: кинетическая (седиментационная) и агрегативная (термодинамическая).

Седиментационная устойчивость устойчивость по отношению к силе тяжести, она позволяет системе сохранять равномерное распределение частиц в объеме, т.е. противостоять действию силы тяжести и процессам оседания или всплывания частиц.. Высокая кинетическая устойчивость коллоидных растворов обусловлена равномерным распределением частиц дисперсной фазы по всему объему системы под влиянием теплового (броуновского) движения.

Агрегативная устойчивость дисперсных систем – это способность противостоять агрегации (укрупнению) частиц. Агрегативная устойчивость обусловлена, прежде всего, наличием одноименного электрического заряда у частиц дисперсной фазы, вызывающего их взаимное отталкивание.