Методические указания по теме 2.3.1. Метод кислотно-основного титрования

При изучении данной темы необходимо обратить внимание наопределение молярной массы эквивалента.

При определении молярной массы эквивалента в методе нейтрализации возникают определенные трудности. Поэтому нужно обязательно записывать уравнения химических реакций.

Так в реакции: Na₂CO₃ + HCI ® NaHCO₃ + NaCI

M(f экв.(Na₂CO₃)Na₂CO₃) = M(Nа₂CO₃) г/моль

а в реакции: Na₂CO₃ + 2HCI ®2NaCI + H₂CO₃

M(f экв.(Na₂CO₃)Na₂CO₃) = ½ M(Na₂CO₃) = 106/2 = 53 г ⁄ моль

Вопросы для самоконтроля

Какие исходные вещества применяются для определения концентрации соляной кислоты? Их преимущества и недостатки. Химизм процесса.

1. Расчёт рН в точке эквивалентности при определении концентрации соляной кислоты тетраборатом натрия.

2. Обоснуйте выбор индикатора при титровании раствора соляной кислоты раствором тетрабората натрия.

3. В каких случаях проводят анализ смеси NаОН и Nа₂СО₃?

4. Какое значение при титровании NаОН с примесью Nа₂СО₃ имеет температура?

Литература [3], с. 116-124