Химическое равновесие

Большинство химических реакций обратимы, могут одновременно протекать в двух взаимно противоположных направлениях. Например:

где k1 и k2 - константы скорости прямой и обратной реакции соответственно.

С течением времени скорость прямой реакции (V_пр) убывает, а обратной (V_обр) – возрастает и в конечном итоге они выравниваются. Состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется состоянием подвижного химического равновесия. Это состояние количественно характеризуется величиной константы равновесия (Kp), которая равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций k₁ / k₂ = const = K_p

Для реакции общего вида:

Таким образом, отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент подвижного равновесия есть величина постоянная, называемая константой равновесия (закон действующих масс для равновесных систем). Чем больше величина K_p, тем полнее протекает прямая реакция. При K_p ® 0 наблюдается практически полное отсутствие химического взаимодействия.