Опыт 6. Влияние среды на протекание окислительно–восстановительных реакций

В зависимости от среды может измениться характер протекания процесса между одними и теми же веществами. Известно, например, что перманганат–ион является сильным окислителем, но его окислительные свойства зависят от pH среды. Наибольшую окислительную активность перманганат- ион (MnO₄^–) проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до Mn²⁺. Меньшую – в нейтральной или слабощелочной средах, восстанавливаясь до Mn⁺⁴ (MnO₂). Наименьшую – в сильнощелочной, восстанавливаясь до Mn⁺⁶ (MnO₄^2–).

Выполнение опыта. В три пробирки внести по 3 – 4 капли раствора перманганата калия и добавить по 2 – 3 капли: в первую – 2 н. раствора серной кислоты, во вторую – воды, в третью – 2 н. раствора щелочи. Во все три пробирки внести по микрошпателю кристаллического сульфита натрия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 1 – 2 мин. отметить обесцвечивание раствора в первой пробирке, выпадение бурого осадка во второй и быстро исчезающую зеленую окраску раствора в третьей.

Написать уравнения соответствующих реакций восстановления перманганата калия. При этом необходимо учесть, что перманганат- ион (MnO₄^–) в кислой среде переходит в Mn²⁺, в нейтральной – в MnO₂, а в щелочной – в MnO₄^2–. Сульфит-ион окисляется до сульфат-иона.