Кислород
| образуют
аллотропные вещества
| |   О – голубой
S – желтый
Se – красный
Te – коричневый
Ро
|
| В природе:О составляет 47% земной коры, 21% воздуха. Входит в состав воды, горных пород, минеральных солей, белков, жиров, углеводов.
|
| Получение:
1) В лаборатории: 2KClO3=KCl+3O2↑ (нагревание, кат. MnO2)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2) В промышленности: из жидкого воздуха, электролизом воды.
|
| Физические свойства. Аллотропные модификации
|
| Кислород О2– газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. В воде малорастворим. При t = –183˚C и р=101325 кПа переходит в жидкое состояние.
| Озон О3 – газ с характерным запахом, разрушает органические вещества. О3 – более сильный окислитель, чем О2.
О2 + энергия = 2О, О + О2 = О3
(электрический разряд)
2KI+O3+H2O=I2+2KOH+O2
(качественная реакция на О3)
|
| Химические свойства О2
|
1) | образуются оксиды
О2 – окислитель (кроме фтора)
| | С неметаллами S+O2=SO2
2) С металлами 2Mg+O2=2MgO
3) С щелочными металлами 2Na+O2=Na2O2 (пероксиды)
4) Со сложными веществами 2Fe2S3+9O2=2Fe2O3+6SO2
|
| Применение:в металлургии (для получения высоких температур); для получения HNO3, H2SO4; обжиг руд; в медицине (кислородные подушки и т.д.); в приборах для работы в подземных, подводных условиях, космических полетах.
|
СЕРА S
| В природе:FeS2 – железный колчедан (пирит), CuSO4·2H2O – гипс, Na2SO4·10H2O – глауберова соль; в органических веществах.
|
| Получение:
1) 2H2S+O2=2S+2H2O (нагрев)
(способ Клауса)
2) 2SO2+4H2S=6S+4H2O
(NH4)2S5=(NH4)2S+4S (нагрев)
| Физические свойства: S – твердое хрупкое вещество желтого цвета, не растворимо в воде, плохо проводит тепло и электричество. Ткип. = 444,6˚С. Аллотропные модификации: α-сера, β-сера, сера моноклинная (S8), сера ромбическая (S8), сера пластическая (Sn).
|
| Химические свойства серы
|
| S – окислитель(нагревание)
S + 2Na = Na2S; S + H2 = H2S
| S – восстановитель
S + O2 = SO2 (голубое пламя)
|
2015-04-01
503
