Солесодержание воды характеризуется общей концентрацией в воде катионов и анионов.
Солесодержание определяет степень минерализации воды.
В природных водах наиболее распространены ионы Ca2+, Mg2+, Na+, K+, HCO3-, SO42-,Cl-. Остальные ионы содержатся в незначительных количествах, хотя в некоторых случаях существенно влияют на свойства природной воды. Общее солесодержание измеряют в мг/л.
По общему солесодержанию вода классифицируется, So=Σкат+Σан, [мг.экв./дм3]:
1. Пресная,So<1г/дм3;
2. Солоноватая (минерализованная), 1-10 г/дм3;
3. Морская (приблизительно 35 г/дм3);
4. Соленая So>10 г/дм3.
Солесодержание является технологическим показателем потому что повышенное солесодержание загрязняет пароводяной тракт ТЭС и ухудшает качество еще работы.
Показать соотношение между общей жесткостью и общей щелочностью природной воды. Привести пример.
Общей жесткостью воды Жо называется суммарная концентрация катионов-накипеобразователей – кальция и магния и выражается в мг-экв/дм3:
Жо= ЖСа+ ЖМg=Жк+Жнк.
Общая щелочность определяется гидроксильным катионом ОН- и плюс анионами слабых кислот за вычетом иона водорода.
Соотношения между общей жесткостью и общей щелочностью:
1. Жо>Що:
В данном случае карбонатная жесткость равна общей щелочности Жк=Що, а некарбонатная жесткость равна общей жесткости за вычетом карбонатной жесткости: Жнк=Жо-Жк.
Пример:
Ca=5; Mg=1; Na=1; NCO3-=4; SO42-=2; Cl-=1.
Жо=Ca+Mg=5+1=6; Що= NCO3-=4;
Жк=Що= NCO3-=4; Жнк=Жо-Жк=6-4=2;
Сумма катионов=5+1+1=7; Сумма анионов=4+2+1=7.
2. Жо<Що:
В данном случае общая щелочность принимается равной бикарбонатной щелочности: Що=Щб=HCO3-.
Карбонатная жесткость равняется общей щелочности: Жк=Що.
Некарбонатная жесткость в данном случае отсутствует: Жнк=0.
Общая жесткость складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости: Жо=Жк+Жнк=Жк=Що.
Пример:
Ca=4; Mg=2; Na=3; NCO3-=8; SO42-=0,5; Cl-=0,5.
Що= NCO3-=8; Жо=Ca+Mg=4+2=6;
Жк=Що= NCO3-=8; Жнк=0.
Какие преимущества имеет сернокислое железо по сравнению с сернокислым алюминием при коагуляции воды?
Коагуляция воды с сернокислым алюминием Al2(SO4)3:
При введении в воду сернокислого алюминия происходит его гидролиз:
Al2(SO4)3+6H2O→ 2Al(OH)3↓+3H2O.
При значении pH<5,5 и рН>7,5 Al(OH)3 амфотерна, то есть диссоциирует (не коагулирует). Значение рН, при котором происходит коагуляция состоит в диапазоне рН=5,5-7,5. Такое состояние называется изоэлектрическим.
Коагуляция воды с сернокислым железом FeSO4 и с известкованием:
4FeSO4+4Ca(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CaSO4.
Значение Рн, при котором происходит коагуляция имеет широкий диапазон: Pн=3÷10, окисление ускоряется за счет введения известняка (в щелочной срезе).