«Теоретические основы аналитической химии»
1. Предмет аналитической химии, ее структура, задачи и проблемы.
2. Методы анализа, их классификации. Подход к выбору метода анализа.
3. Аналитические реакции и их классификации. Правила представления аналитических реакций. Примеры. Чувствительность аналитических реакций.
4. Дробный и систематический анализ. Кислотно-основная классификация катионов. Примеры.
5. Процессы растворения и диссоциации. Виды взаимодействий в растворах электролитов.
6. Влияние электростатических взаимодействий на химическое равновесие. Идеальные и реальные системы. Активность и концентрация.
7. Теория Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора электролита. Активность, коэффициент активности.
8. Влияние химических факторов на равновесие. Реакции протонирования и комплексообразования как побочные взаимодействия, их учет и применение. Примеры
9. Закон действия масс и химическое равновесие. Концентрационная, термодинамическая и условная константы равновесия.
|
|
10. Константы простых химических равновесий: слабый электролит или малорастворимое соединение в воде. Константы ионизации и образования, константы ступенчатых равновесий, их использование для расчета равновесных концентраций частиц в растворе. Примеры.
11. Общие константы равновесия химической реакции, их расчет через константы ступенчатых равновесий и использование для определения направления химической реакции.
12. Кислотно-основное равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. Кислотно-основная реакция и протолитическая теория.
13. Влияние природы кислот и оснований и растворителя на силу протолитов. Связь Ка, Кb, КHS.
14. Расчет [Н+], [ОН-], рН, рОН. степени ионизации, гидролиза в различных случаях кислотно-основного равновесия в воде:
а) раствор сильной кислоты и основания: раствор слабой кислоты и основания;
б) раствор гидролизующейся соли (растворы слабых кислот или оснований, являющихся заряженными частицами);
в) растворы многоосновных кислот и смесей протолитов, амфолитов;
г) раствор смеси: кислота - сопряженное основание (буферный раствор),
15. Механизм буферного действия. Понятие и расчет буферной емкости. Применение буферных растворов и гидролиза в аналитической практике, биологии, биохимии.
16. Расчеты рН в растворе при протекании кислотно-основных взаимодействий (в реакциях полной и частичной нейтрализации):
а) при взаимодействии эквивалентных, недостаточных и избыточных количеств сильных кислоты и основания;
б) при взаимодействии эквивалентных, недостаточных и избыточных количеств слабой кислоты и сильного основания;
|
|
в) при взаимодействии эквивалентных, недостаточных и избыточных количеств слабого основания и сильной кислоты.
17. Практические способы определения рН раствора: индикаторы, электродные системы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Примеры.
18. Оценка окислительно-восстановительной способности веществ и направления реакции по величине стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
19. Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Реальные (формальные) окислительно-восстановительные потенциалы как функция рН среды, присутствия комплексообразующих соединений, ионной силы раствора.
20. Оценка направления окислительно-восстановительной реакции по величине константы равновесия. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами.
21. Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстанови-тельных реакций. Примеры окислительно-восстановительных реакций, применяемых в химическом анализе.
22. Типы комплексных соединений, используемых в анализе. Свойства комплексных соединений, имеющих аналитическое значение: устойчивость, растворимость, окраска.
23. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы, характеризующие диссоциацию и образование комплексных соединений.
24. Использование комплексообразования для обнаружения и маскирования ионов. Расчеты: равновесных концентраций ионов в растворе. Органические реагенты в неорганическом анализе.
25. Условия образования и растворения осадков. Использование реакций осаждения и растворения в анализе.
26. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равновесия: температура, ионная сила раствора (солевой эффект), рН, процессы окисления-восстановления и комплексообразования. Примеры.
27. Значение методов разделения и концентрирования в анализе, их классификация. Понятие о физических и химических методах выделения, разделения и концентрирования. Сущность и примеры экстракции: хроматографии, ионного обмена.
Редактор Л. Г. Барашкова
Подписано к печати 26. 10. 2006 г. Формат 60х84 1/16.
Печать офсетная. Бумага офсетная № 1. Печ. л. 8,5.
Тираж 100 экз. Заказ № 150
_____________________________________________________________
ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет».
650043, г. Кемерово, ул. Красная, 6.
Отпечатано в типографии издательства «Кузбассвузиздат»
650043, г. Кемерово, ул. Ермака 7.