Вода - очень слабый электролит: Н2О + Н2О Û Н3О+ + ОН- (самоионизация) Н2О Û Н+ + ОН- D H 0298дисс=55,9 кДж; D S 0298дисс =-80,48 Дж/К
=1,8×10-16 при 25оС
ɑ Н2О = const = 1000/18 ≈ 55,5моль/л Кд • ɑ Н2О = const= КВ (при T= const)
Ионное произведение Н2О: ;
(*) KВ 398 = 6,2×10-13
К В растет с ростом температуры, т.к. D H 0диссН2О >0
при комнатной Т в нейтральной среде
Ионы Н+ - носители кислотных свойств, а ОН- - основных свойств.
Прологарифмируем: lgKВ = lgaH+ + lgaOH- = -14
- lgaH+ = рН - водородный показатель; -lgaOH- = рОН - показатель ионов ОН-
логарифмическая форма ионного произведения Н2О: рН + рОН = 14 (298К)
при 298 К
среда | сН+, моль/л | сОН-,моль/л | рН |
нейтральная с Н= с он | 10-7 | 10-7 | |
кислая с Н> с он | >10-7 | <10-7 | <7 |
щелочная с Н< с он | <10-7 | >10-7 | >7 |
Индикаторы – вещества изменяющие свою окраску при изменении рН (IndOH – либо HInd)
Метилоранж HInd Û H+ + Ind-
красный вкислой среде в щелочной среде желтый
Современный способ измерения рН – рН-метрия