2015-05-26
766
Рассчитать КГ, b и рН раствора К2SО3 С0 = 0,01моль/л
Решение. Диссоциация сильного электролита К2SО3:
2 со со
К2SО3 ® 2К+ + SО32-
 |  | ||
КОН Н2SО3
сильное основание слабая кислота
Гидролиз по SО32-:
1-ая ступень: SО32-+ НОН Û НSО3-+ ОН-
К Г1 = 
= 1,59×10-7
2-ая ступень: НSО3- + Н2О Û Н2SО3 + ОН-
К Г2 = 
= 5,9×10-13 К Г1 > > К Г2
Й способ – через материальный баланс
| SO32- | НSO3- | OН- | |
| c исход | со | ||
| D c | x | x | x |
| c равн | со - x | x | x |
(*) Þ x =[ОН-] Þ pOH Þ pH
x = [ОН-] = 4×10-5 моль/л; pOH = -lg[ОН-] = 4,4; pH = 14 -4,4 = 9,6
Обратная задача:
Зная рН раствора соли рН = 9,6 рассчитать концентрацию соли в растворе c 0.
Алгоритм решения: pH = 9,6; pOH = 14-рН = 14 – 9,6 = 4,4; [ОН-] = x = 10-рОН =10-4,4; подставив значение х в выражение для К Г,решаем его относительно неизвестного С0,: = 1,59×10-7, находим с0 = 0,01моль/л. [SО32-] = c 0 = c соли.
