Решение. Соль FeCl3 полностью диссоциирует на ионы: FeCl3 Þ Fe3+ + 3 Cl

Соль FeCl₃ полностью диссоциирует на ионы: FeCl₃ Þ Fe³⁺ + 3 Cl. Обозначим через С₀ искомую концентрацию соли. В соответствии со стехиометрией реакции в результате диссоциации образуется С₀ ионов трехвалентного железа, которые подвергаются гидролизу:

Fe³⁺ + H₂O Û FeOH²⁺ + H⁺ (1-я ступень).

Обозначим через С равновесную концентрацию гидролизованных ионов FeOH²⁺ Тогда СFeOH⁺ = С_H+ = С, а равновесная концентрация негидролизованных ионов Fe³⁺ будет равна (С₀ – С).

Запишем выражение для константы гидролиза:

K_Г = C_{FeOH 2+} ^. C_H+ / C_{Fe 3+} = C ^. C / (C₀ - C) = K_В/K_{Д FeOH 2+}.

С другой стороны, С = С_H+ = 10^-3 (моль/л), так как по условию рН раствора равен 3. К_{Д FeOH 2+} = 1,35^.10^-12. Подставляя эти значения в выражение для константы гидролиза, получаем:

К_Г = 10^{-3 .} 10^-3 /(С₀ -10^-3) = 10^-14 /1,35 ^. 10^-12 = 7,4 ^.10^-3, откуда С₀= 1,14 ^. 10^-3 (моль/л).

Ответ: С₀ = 1,14 ^. 10^-3 (моль/л).

МАЛОРАСТВОРИМЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Растворимость C _Р, моль/л - концентрация насыщенного раствора электролита при данной температуре

Растворение прекращается, когда образуется насыщенный раствор.

В насыщенных растворах электролитов А _n B _m равновесие между твердой фазой и ионами в р-ре: А _n B _{m (тв)} Û n A ^{m +}_{(нас.p-р)} + m B ^{n -}_{(нас.p-р)} - гетерогенный процесс

Произведение активностей ионов, содержащихся в насыщенном растворе электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением растворимостей ПР_{А n B m}

ПР_25С - табличная величина

ПР зависит: от природы электролита, от температуры; ПР не зависит от активностей ионов.

Имеет практическое значение для малорастворимых соединений.

Пример: Ag₂SO_4(тв) Û 2Ag⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р)

Условие выпадения осадка малорастворимого вещества из раствора

Если в данных условиях

ПА = > ПР_табл – осадок выпадает

ПА = < ПР_табл – осадок не выпадает.