Задача 25. Определить СР(MgF2) в растворе, в котором g(Mg2+) = 0,7, g(F-) = 0,96

Определить С _Р(MgF₂) в растворе, в котором g(Mg²⁺) = 0,7, g(F^-) = 0,96

Решение:

MgF_{2 (т)} Û Mg²⁺ _{(нас.р-р)} + 2F^-_{(нас.р-р)}

ПР(MgF₂) = 4×10^-9 =

с_Р = моль/л

Растворимость С _Р зависит от:

· ионной силы раствора: при ↑ ионной силы раствора (I) g_i ↓ и с _Р ↑

(чтобы при Т=const ПР =const);

_· от введения одноименного к имеющимся иона: равновесие смещается влево и с _Р ↓. MgF₂ Û Mg²⁺ _{(нас.р-р)} + 2F^-_{(нас.р-р)}

NaF → Na⁺ _(р-р) + F^-_(р-р)

На этом явлении основан метод осаждения (растворимость СаСО₃ и МgСО₃ падает при введении в раствор хорошо растворимых К₂СО₃ или Nа₂СО₃ Þ ионы жесткости Са²⁺ и Мg²⁺ удаляются из раствора).

· от комплексообразования: (повышение с _р при образовании комплексов)

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

AgCl↓ + KCl = K[AgCl₂]- хорошо растворим