Опыт 8. Определение константы диссоциации уксусной кислоты методом рН- метрии.
Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации уксусной кислоты может быть измерена экспериментально с помощью прибора, называемого рН-метром.
Измерьте с помощью рН-метра кислотность растворов уксусной кислоты концентрациями См = 10-1, 10-2 и 10-3моль/л. Перед каждым измерением стеклянный электрод тщательно промывается дистиллированной водой и высушивается фильтровальной бумагой. Полученные данные занесите в таблицу.
См,моль/л СН3СООН | рН раствора | [H+],моль/л | Степень диссоциации (𝛂) | Константа диссоциации Кд |
0,1 | ||||
0,01 | ||||
0,001 |
На основании полученных данных рН растворов сделайте расчеты концентрации ионов водорода и степени диссоциации растворов. Рассчитайте константу диссоциации Кд, как среднеарифметическое из трех измерений. Сравните полученное значение Кд с табличным значением и рассчитайте относительную погрешность опыта в %.
|
|
∆ = Ктеор. – Кэксп./Ктеор. •100.
Опыт 9. Образование слабого основания.
В пробирку налить 2 мл 0,5М раствора хлорида аммония NH4Cl, затем добавить 2 М раствор щелочи. Раствор подогреть. Определить по запаху выделение аммиака. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования слабого основания гидроксида аммония и уравнение его распада на аммиак и воду.
Опыт 10.Реакция нейтрализации.
Налить в две пробирки по 2-3 мл 0,5 М раствора NaOH и добавить по одной капле фенолфталеина. Под влиянием каких ионов окрасился фенолфталеин?
В одну пробирку добавить по каплям 0,5М раствор соляной или серной кислоты, во вторую – 0,5 М раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Объясните исчезновение гидроксид - ионов в процессе добавления кислоты. В каком случае обесцвечивание происходит быстрее? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Сравните константы диссоциации уксусной кислоты и воды.
Объясните почему равновесие ионного процесса смещается в сторону
образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул уксусной кислоты.