Решение. Решение 1. Используя закон разбавления, находим степень диссоциации nh4oh

Решение 1. Используя закон разбавления, находим степень диссоциации NH₄OH.

;

Находим концентрацию диссоциировавших частиц.

; ;

Согласно уравнению реакции С (ОН⁻) = С_Д = 4,2^.10^-4 моль/л.

Решение 2. Концентрацию ионов ОН⁻ также можно вычислить, пользуясь соотношением (5);

.

В случае наличия в молекуле двух или более связей, которые ионизируются с последующей диссоциацией, процесс распада на ионы протекает ступенчато и для каждой ступени определяется значение константы диссоциации, например,

I. Н₂СО₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^–, К_Д^/ = 4,5^.10^–7;

II. НСО₃⁻ ↔ Н⁺ + СО₃²⁻, К_Д^// = 4,8^.10^–11

или I. Pb(OH)₂ ↔ PbOH⁺ + OH⁻, К_Д^/ = 9,55^.10^–4

II. PbOH⁺ ↔ Pb²⁺ + OH⁻, К_Д^// = 3,0^.10^–8.

При этом константа диссоциации для каждой последующей стадии всегда меньше, чем для предыдущей, т.к. увеличение заряда диссоциирующей частицы затрудняет выход из неё иона с противоположным зарядом.

Сильные многоосновные кислоты и многокислотные щёлочи диссоциируют по I ступени как сильные электролиты, а по II ступени – как электролиты средней силы.