2015-05-26
793
| °C | Р, Па | °С | Р, Па | °С | Р, Па |
| 610,4 | 1598,5 | 3780,0 | |||
| 657,2 | 1705,2 | 4005,0 | |||
| 705,2 | 1817,2 | 4242,2 | |||
| 757,3 | 1937,1 | 4753,0 | |||
| 813,3 | 2065,1 | 5318,0 | |||
| 871,9 | 2197,1 | 5940,0 | |||
| 934,6 | 2338,4 | 6623,0 | |||
| 1001,2 | 2486,4 | 7374,0 | |||
| 1073,2 | 2643,7 | 12334,0 | |||
| 1147,8 | 2809,1 | 19920,0 | |||
| 1227,9 | 2983,7 | 31160,0 | |||
| 1311,9 | 3167,7 | 43360,0 | |||
| 1402,5 | 3361,0 | 70100,0 | |||
| 1497,2 | 3565,0 | 101325,0 |
Таблица 2
Криоскопические (K) и эбулиоскопические (Е) константы некоторых растворителей
| Растворитель | К | Е | Растворитель | К | Е |
| Вода | 1,86 | 0,52 | Этиловый спирт | -- | 1,16 |
| Бензол | 5,10 | 2,57 | Ацетон | 2,40 | 1,50 |
| Анилин | 5,87 | 3,69 | Хлороформ | 4,90 | 3,89 |
Таблица 3
Константы диссоциации слабых электролитов при 25 °С
| Электролит | Уравнение диссоциации | К дис |
| Азотистая кислота | HNO2 Û H+ + NO2- | 4,0×10-4 |
| Борная кислота | H3BO3 Û H+ + H2BO3- H2BO3- Û H+ + HBO32- HBO32- Û H+ + BO33- | 6,0×10-10 1,8×10-13 1,6×10-14 |
| Вода | H2O Û H+ + OH- | 1,8×10-16 |
| Муравьиная кислота | HCOOH Û H+ + HCOO- | 1,8×10-4 |
| Сернистая кислота | H2SO3 Û H+ + HSO3- HSO3- Û H+ + SO32- | 1,3×10-2 5,0×10-6 |
| Сероводородная кислота | H2S Û H+ + HS- HS- Û H+ + S2- | 5,7×10-8 1,2×10-15 |
| Синильная кислота | HCN Û H+ + CN- | 7,2×10-10 |
| Плавиковая кислота | HF Û H+ + F- | 7,4×10-4 |
| Угольная кислота | H2CO3 Û H+ + HCO3- HCO3- Û H+ + CO32- | 4,3×10-7 5,6×10-11 |
| Уксусная кислота | CH3COOH Û H+ + CH3COO- | 1,8×10-5 |
| Фосфорная кислота | H3PO4 Û H+ + H2PO4- H2PO4- Û H+ + HPO42- HPO42- Û H+ + PO43- | 7,5×10-3 6,2×10-8 2,2×10-13 |
| Щавелевая кислота | H2C2O4 Û H+ + HC2O4- HC2O4- Û H+ + C2O42- | 5,9×10-2 6,4×10-5 |
| Гидроксид аммония | NH4OH Û NH4+ + OH- | 1,8×10-5 |
| Гидроксид свинца | Pb(OH)2 Û PbOH+ + OH- PbOH+ Û Pb2+ + OH- | 9,6×10-4 3,0×10-8 |
| Гидроксид цинка | Zn(OH)2 Û ZnOH+ + OH- ZnOH+ Û Zn2+ + OH- | 5,0×10-5 1,5×10-9 |
Таблица 4
|
|
|
Коэффициенты активности ионов
| Ионная сила раствора | Коэффициенты активности ионов | ||
| однозарядных | Двухзарядных | Трехзарядных | |
| 0,01 | 0,92 | 0,63 | 0,52 |
| 0,02 | 0,89 | 0,53 | 0,44 |
| 0,05 | 0,81 | 0,44 | 0,33 |
| 0,10 | 0,78 | 0,33 | 0,18 |
Таблица 5
Произведения растворимости малорастворимых электролитов при 25 °С
| Электролит | ПР | Электролит | ПР |
| AgBr | 6,0×10-13 | CaC2O4 | 2,0×10-9 |
| AgCl | 1,8×10-10 | CaSO4 | 1,3×10-4 |
| AgI | 1,1×10-16 | Ca3(PO4)2 | 1,0×10-29 |
| BaCrO4 | 1,6×10-10 | Cd(OH)2 | 2,0×10-14 |
| CaCO3 | 5,0×10-9 | PbI2 | 8,0×10-9 |
Литература
1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1997.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1998.
3. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 1998.
4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш. шк., 1997.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. М.: Высш. шк., 1990.
6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высш. шк., 1991.
|
|
|
7. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1995.
8. Коршунов Б.Г., Стефанюк С.Л. и др. Задачник по общей химии для металлургов. М.: Высш. шк., 1977.
9. Слета Л.А. Химия: Справочник. Харьков: Фолио, 1997.
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. СПб.: Химия, 1994.
