2015-05-26
435
Таблица 4
Интервалы перехода и окраска в различных средах
наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов
| Название | Цвет индикатора в различных средах | ||
| Фенолфталеин | бесцветный рН < 8 | бледно- малиновый 8.0 < pH < 9.8 | малиновый pH > 9.8 |
| Лакмус | красный рН < 5 | фиолетовый 5 < рН < 8 | синий рН > 8 |
| Метиловый оранжевый | красный рН < 3.1 | оранжевый | желтый |
| 3.1< рН < 4.4 | рН > 4.4 | ||
| Метиловый фиолетовый | жёлтый рН = 0 | фиолетовый рН > 3 | |
| Бромкрезоловый зелёный | жёлтый рН < 3,8 | синий рН > 5,6 | |
| Бромтимоловый | жёлтый | синий pH > 7,7 | |
| рН < 6 | |||
| Тимоловый синий | красный рН < 0,5 | жёлтый 2,5 < pH < 7,9 | синий pH > 7,9 |
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Некрасов Б.З. Курс общей химии.–М., 1948.–1004 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.–М.: Интеграл-Пресс, 2001.–240 с.
3. Латыпова Ф.Н., Сыркин А.М. Методическое руководство к лабораторным работам по теме «Растворы электролитов».–Уфа: УНИ, 1987.–29 с.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте
|
|
|
Аррениуса ………………………………………………………………………1
2. Механизм диссоциации …………………………………………………….....1
3. Диссоциация солей, оснований и кислот …………………………………….3
4. Степень диссоциации электролита. Закон разбавления Оствальда ………..4
5. Растворы сильных электролитов ……………………………………………...7
6. Ионно-обменные реакции в растворах ……………………………………….8
7. Произведение растворимости ………………………………………………...9
8. Ионное произведение воды и водородный показатель …………………….10
9. Индикаторы …………………………………………………………………...12
Лабораторные работы по теме «Растворы электролитов» …………………...14
Задания для самостоятельной работы …………………………………………16
Варианты домашних заданий ………………………………………………….26
Приложение ……………………………………………………………………..27
Список литературы………………………………………………………………29
