Примеры решения типовых задач

1 2 3 4 5 6

Задача 1. Чему равна молярная концентрация частиц в растворе, содержащим 0,11 г CaCl₂ в 200 мл раствора?

Решение.

CaCl₂D Ca⁺² + 2 Cl^-

молярная концентрация CaCl₂

C _М= = = 5×10^-3моль/л,

так как CaCl₂ – соль (сильный электролит), а концентрация раствора мала, примем a = 1 (100 %).

Тогда

[CaCl₂]_расп_{. на ионы} = [CaCl₂]_общей= 5×10^-3моль/л;

[CaCl₂]_недис_. = 0 моль/л.

Из уравнения электролитической диссоциации следует, что

[Ca⁺²] = [CaCl₂]_расп_{. на ионы} = 5×10^-3моль/л;

[C1^-] = 2[CaCl₂]_расп_{. на ионы} =2×5×10^-3 = 10^-2моль/л.

Ответ. В растворе присутствуют ионы Ca⁺² и C1^-, молекулы CaCl₂ – отсутствуют. [Ca⁺²] =5×10^-3, [C1^-] =10^-2моль/л.

Задача 2. Определить концентрации [Н⁺], [CН₃СОО^-] и [CН₃СООН] в 0,1 M растворе CН₃СООН, если a =1,34 %.

Решение. CН₃СООН D Н⁺ + CН₃СОО^-]. Ионы CН₃СОО^- и Н⁺ образуются из молекул CН₃СООН, участвующих в электролитической диссоциации. Из уравнения следует, что

[CН₃СОО^-] = [Н⁺]= [CН₃СООН]_расп_{. на ионы}.

По определению a = С _расп_{. на ионы} / C _{общее кол-во}, следовательно,

[CН₃СОО^-]_{расп. на ионы} = [CН₃СООН]_общ.× a = 0,1× = 1,34 × 10^-3 моль/л, отсюда [Н⁺]= [CН₃СОО^-] = 1,34× 10^-3 моль/л.