Теоретические вопросы. 1. Какой процесс называется электролитической диссо­­циа­цией?

1. Какой процесс называется электролитической диссо­­циа­цией?

2. Какие вещества называются электролитами и неэлект­ролитами? Приведите примеры.

3. Какова роль сольватации (гидратации) в процессах растворения и электролитической диссоциации?

4. Что называется степенью электролитической диссо­циации? Какие электролиты относятся к сильным, сред­ним и слабым? Приведите примеры для различ­ных классов неорганических соединений.

5. От каких факторов зависит степень электролити­чес­кой диссоциации a? Влияние природы растворен­ного вещества и растворителя, концентрации раство­рен­ного вещества, температуры, наличия в растворе ве­ществ, содержащих одноименные ионы, на степень дис­социации.

6. Что называется константой электролитической диссо­циации? (Определение). От каких факторов зави­­сит константа электролитической диссоциации?

7. Используя вывод закона разведения (разбавления) Ост­вальда, приведите взаимосвязь K _дис., a и молярной концентрации. Для каких электролитов применим закон Оствальда?

8. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приве­дите примеры и напишите K _дис. Для каждой ступени. Сравните a и K _дис. Для каждой из ступеней электро­литической диссоциации.

9. К каким электролитам относят соли? Приведите при­ме­ры электролитической диссоциации для сред­них, кислых основных солей.

10. Приве­дите примеры (не менее 5) наиболее распро­стра­ненных кислот и оснований. Какие из них отно­сят­ к сильным электролитам, а какие - к слабым?

11. Какие электролиты относятся к сильным? Приве­дите примеры для каждого класса неорганических соеди­нений. Состояние сильных электролитов в растворах. Понятие об активности и коэффициенте активности.

12. К каким электролитам относится вода? Напишите урав­нение электролитической диссоциации воды. Кон­стан­та диссоциации воды. Ионное произведение воды.

13. Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде, растворах кислот и оснований?

14. Водородный показатель рН (определение) и его значе­ния в нейтральных, кислых и щелочных растворах.

Задачи

1. Вычислите концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,1 молярном растворе азотной кислоты.

2. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и рН в 0,01 молярном растворе гидроксида калия.

3. Водородный показатель раствора рН = 3. Определите молярную концентрацию иона водорода и гидроксид-иона в этом растворе.

4. Молярная концентрация гидроксид-иона равна 10^-3 моль/л. Вычислите рН и концентрацию иона водорода в растворе.

5. Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%-ном растворе соляной кислоты. Степень элект­ро­­литической диссоциации и плотность раствора счи­тать равными единице.

6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,01 нормальном растворе азотной кислоты.

7. Чему равна концентрация гидроксид-иона в растворе, рН которого равен 11?

8. Определите рН и концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидро­ксида натрия.

9. Определите концентрацию ионов водорода и рН в 10^-3 молярном растворе гидроксида калия.

10. В одном литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водо­рода и гидроксида-иона в этом растворе.

11. Степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН в 10^-3 молярном растворе равна 10 %. Определите кон­цент­рацию ионов водорода и рН раствора.

12. Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2×10^-3 молярном растворе гидро­ксида аммо­ния NH₄OH, если степень его диссоциации a = 10 %.

13. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ио­нов водорода и рН в 0,05 молярном растворе плави­ковой кислоты. Константа диссоциации K _дис.HF равна 7,4×10^-4.

14. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень дис­социации и рН в 0,1 молярном растворе перекиси водо­рода Н₂О₂. K _дис. по первой ступени равна 2,4×10^-12.

15. Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите кон­стан­ту диссоциации сероводородной кислоты по пер­вой ступени диссоциации. Плотность раствора при­нять равной 1 г/см³.

16. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и концентрацию гидроксид-иона в 0,1 молярном ра­створе. Константа диссоциации K _дис. = 1,8×10^-5.

17. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссоциации K _дис. = 1,8×10^-5.

18. Вычислите молярную концентрацию раствора плави­ковой кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа диссоциации K _{дис. НF} =7,4×10^-4.

19. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН раствора угольной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени K _дис. = 3,5×10^-5.

20. Вычислите степень диссоциации и рН раствора серо­водородной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссо­циации по первой ступени K _дис. = 1,02×10^-7.

Домашние задания по теме «Растворы»

Вариант

Теоретичес­кий вопрос

Задачи