1. Растворы (определение). Почему для характеристики растворов, в отличие от индивидуальных веществ, необходимо указывать их состав?
2. Назовите известные Вам способы выражения состава растворов (концентрации). Укажите единицы их измерения.
3. Приведите формулы для расчета концентраций растворов (w, С М, С Н, Т).
4. Приведите примеры жидких, твердых и газообразных (газовых смесей) растворов. Какой из компонентов раствора обычно выбирают в качестве растворителя?
5. Какие растворы называются ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными? Концентрация какого из этих растворов называется растворимостью?
6. Какова зависимость растворимости газов в жидкостях от температуры и давления (закон Генри)? Что такое парциальное давление?
7. Какова зависимость растворимости кристаллического вещества от температуры? Перекристаллизация и ее практическое применение.
8. Сольватация (гидратация) и ее роль в процессе образования растворов. Сольватная (гидратная) оболочка.
9. Энтальпия растворения как результат соотношения энтальпии разрушения кристаллической решетки и энтальпии сольватации (гидратации).
|
|
10. Дайте определения понятиям «массовая доля растворенного вещества в растворе» и «молярная концентрация раствора». Укажите расчетные формулы, единицы измерения.
11. Дайте определения понятиям «нормальная концентрация раствора» и «титр раствора». Укажите расчетные формулы, единицы измерения.
12. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой системе «газ + растворитель D раствор»; rН > 0. Как влияет изменение давления газа и температуры на растворимость газа в жидкости?
13. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой системе «кристаллическое вещество + растворитель D раствор»; rН < 0. Как влияет изменение температуры и внешнего давления на растворимость твердого вещества в жидкости?
14. Одинаковы ли энтальпии растворения Na2SO4 и Na2SO4 × 10 Н2О? Почему?
Задачи
1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 мл воды для получения 8%-ного (по массе) раствора?
2. Вычислите массовую долю (w %) раствора, содержащего 50 г хлорида натрия в 650 г воды.
3. Какова массовая доля (w %) раствора, если в 750 мл воды содержится 60 г нитрата серебра?
4. В каком количестве молей воды следует растворить 40 г иодида калия для получения 4%-ного (по массе) раствора?
5. В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
6. Сколько граммов хлористого водорода надо растворить в 250 мл воды для получения 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты?
7. В 150 граммах воды растворили 15 л хлористого водорода (н.у.). Определите массовую долю (w %) образовавшегося раствора соляной кислоты.
|
|
8. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6%-ного (по массе) раствора аммиака?
9. Сколько граммов гидроксида калия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 6 %.
10. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12%-ного (по массе) раствора нитрата натрия?
11. К 300 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (плотность раствора r = 1,22 г/мл) добавим 1 литр воды. Рассчитайте массовую долю (w %) полученного раствора.
12. В каком объеме воды следует растворить 100 граммов сульфата калия для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 5 %?
13. Сколько граммов хлорида натрия и воды потребуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора r = 1,03 г/мл)?
14. В каком объеме воды следует растворить 60 г хлорида магния для получения 10%-ного (по массе) раствора?
15. Вычислите массовую долю (w %) раствора, содержащего 50 г сульфата натрия в 750 г воды.
16. Вычислите массовую долю (w %) азотной кислоты в растворе, в 0,5 л которого содержится 120 г кислоты.
17. Какой объем 96%-ной (по массе) серной кислоты (плотность раствора r = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,5 М раствора? Какова нормальность полученного раствора?
18. Рассчитайте молярность, нормальность и титр 2 % -ного раствора сульфата магния (плотность раствора r = 1,02 г/мл).
19. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию 8%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность раствора r = 1,05 г/мл).
20. В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты. Рассчитайте масссовую долю (w %), молярность и нормальность этого раствора (плотность раствора r = 1,03 г/мл).
21. Сколько граммов сульфата калия необходимо для приготовления 5 л раствора с массовой долей 5 % (плотность раствора r = 1,04 г/мл)? Рассчитайте молярность и нормальность приготовленного раствора.
22. В каком объеме 0,5 молярного раствора карбоната натрия содержится 7 граммов соли? Какова нормальность и титр этого раствора?
23. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей 30 % (плотность раствора r = 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (w %) и молярность полученного раствора.
24. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора r = 1,84 г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора серной кислоты?
25. В 33,3 мл воды растворили 16,7 грамма серной кислоты. Рассчитайте массовую долю (w %), молярность, нормальность и титр полученного раствора (плотность раствора r = 1,28 г/мл).
26. Сколько граммов нитрата калия потребуется для приготовления 500 мл 0,23 молярного раствора? Какова молярность и титр полученного раствора?
27. Титр раствора хлорида кальция равен 0,022 г/мл. Рассчитайте молярность и нормальность этого раствора.
28. Сколько граммов соли содержится в 200 мл 0,3 нормального раствора хлорида алюминия? Какова молярность и титр этого раствора?
29. Сколько литров 0,5 молярного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность раствора r = 1,40 г/мл)?
30. Вычислите массовую долю (w %) раствора азотной кислоты в 0,3 л которого содержится 100 г кислоты (плотность раствора r = 1,28 г/мл). Какова молярность и нормальность этого раствора?
31. Сколько граммов раствора с массовой долей хлорида бария 4 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора серной кислоты?
32. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия?
33. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении цинка в 100 мл 20%-ного (по массе) раствора соляной кислоты (плотность раствора r = 1,10 г/мл)?
|
|
34. Какой объем 0,2 молярного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия, содержащегося в 300 г 17%-ного (по массе) раствора?
35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты?
36. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора соляной кислоты необходимо добавить к раствору нитрата серебра для получения 0,3 грамма осадка?
37. Сколько миллилитров 23%-ного (по массе) раствора аммиака (плотность раствора r = 0,916 г/мл) потребуется для взаимодействия с 250 мл 2 нормального раствора соляной кислоты?
38. Сколько литров 0,1 нормального раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с 0,5 л 0,3 нормального раствора хлорида алюминия?
39. Какой объем 0,25 нормального раствора серной кислоты потребуется добавить к раствору карбоната натрия, чтобы выделилось 8 л диоксида углерода (н.у.)?
40. Сколько граммов 5%-ного раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия со 120 мл 0,5 нормального раствора хлорида магния?