2015-05-26
4736
При сливании кислоты и основания рН полученной смеси зависит от количеств взятой кислоты и основания и их силы.
Пример5.1. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HCl c а) 20мл 0.2 н NaOH; б) 51мл 0.1 н NaOH; в) 50мл 0.1 н NaOH
Решение..Первоначально рассчитывают количество миллиэквивалентов взятых кислоты и основания (nк, n о, мэкв) до реакции. Затем рассчитывают количество кислоты и основания в растворе после проведения реакции и вычисляют рН.
а)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн ×V = 50×0.1 = 5 мэкв; n о .= 20×0.2 = 4 мэкв
Рассчитываем количество кислоты и основания после проведения реакции:
nк = 5-_4 = 1 мэкв; n о .= 0
Т.о. после проведения реакции в растворе останется сильная кислота, которая будет определять рН раствора. Расчет ведут по формуле (12):
рН = - lg [H+] ост = - lg ((Сн ×V)к – (Сн ×V)о))/(Vk +Vo) (12)
рН= - lg (50×0.1 -20×0.2)/70 = -lg0,014 =1.85
б)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн ×V = 50×0.1 = 5 мэкв; n о .= 51×0.1 = 5.1 мэкв
После реакции:
|
|
|
nк = 0; n о .= (5.1 – 5.0) = 0.1 мэкв
Т.о. после проведения реакции в растворе останется сильное основание, которое будет определять рН раствора. Расчет ведут по формуле (13):
рН =14 + lg [ОH-] ост = 14 + lg ((Сн ×V)о – (Сн ×V)к))/(Vk +Vo) (13)
рН =14 +lg(51×0.1 -50×0.1)/101 = 11
в)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн ×V = 50×0.1 = 5 мэкв; n о .= 50×0.1 = 5 мэкв
После реакции:
nк = 0; n о .= 0
Кислота и основание взяты в эквивалентных количествах. В растворе будет соль NaCl, которая не подвергается гидролизу, рН =7.
Пример 5.2. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HСООН c а) 20мл 0.2 н NaOH; б) 51мл 0.1 н NaOH; в) 50мл 0.1 н NaOH
рК(НСООН) =3.75
