Вопрос № 14. Теория кислот и оснований Бренстеда. Ее основные положения

В 1923 г. Д. Брендстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применяемая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории, кислоту считают донором протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. Соотношение между основанием и кислотой можно представить схемой

Основание + Протон «Кислота

Основание и кислота, связанные данным соотношением, называются сопряженными. Взаимодействие между кислотой и основанием согласно протонной теории обозначается схемой

Кислота1 + Основание2 → Кислота2 + Основание1

Например, реакцию аммиака и фторида водорода можно записать уравнением: HF + NH₃ «NH₄^- + F^-

В этом уравнении кислоте НF соответствует сопряженное основние F^-, а основанию NH₃ — сопряженная кислота NH₄⁺. В зависимости от партнера то или иное вещество может быть или кислотой, или основанием. Например, вода по отношению к аммиаку являетсякислоой, а по отношению к фториду водорода — основанием: H₂O + NH₃ «OH^- + NH₄^- HF + H₂O «F^- + OH₃⁺

Кислотно-основные свойства, согласно протонной теории, количественно характеризуются протонным сродством, или Е которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Роль основания играет тот партнер, у которого протонное сродство выше. В рассмотренных примерах вода имеет более высокое значение протонного сродства, чем фторид водорода, но меньшее значение этого сродства, чем аммиак (к наиболее сильным протонным к-там относят HClO₄, HSO₃F, HSO₃CF₃).