Для расчета константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации слабого электролита по последней ступени

Степенью гидролиза β называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза K_г уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита: K_г = β²С_M/(1- β)

Чаще всего гидролизованная часть соли очень мала, а концентрация продуктов гидролиза незначительна и 1- β ≈ 1. Тогда: K_г = β²С_M или β = МГСК/.

Из последнего уравнения следует, что при разбавлении раствора гидролизующейся соли степень ее гидролиза возрастает.

Пример 42. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 М растворе и рН раствора.

Решение. Уравнение реакции гидролиза:

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

Для вычисления степени гидролиза находим прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8·10-5), приведенным в химическом справочнике или приложениях задачников, учебников по общей химии:

K_г = K_H2O/ K_кисл= 10^-14/ (1,8·10^-5) = 5,56·10^-10

Теперь найдем степень гидролиза:

β =МГСК/ = 1,0/1056,510−⋅ = 7,5·10^-5

В результате гидролиза каждого аниона CH₃COO^- образуется один гидроксид-ион. Если исходная концентрация гидролизующихся анионов С_M моль/л, а гидролизу подверглась β – доля этих анионов, то при этом образовалось βС_M моль/л ионов ОН^-. Таким образом,

[OH^-] = βС_M = 7,5·10^-5·0,1 = 7,5·10^-6 моль/л;

рОН= -lg[OH^-]= -lg7,5·10^-6 = 5,1. pH =14-5,1=8,9.