Типы гидролиза

1 2 3 4 5 6 7

1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (Na₂S, Na₂CO₃, К₂SiO₃,CH₃COOK и др.)

Рассмотрим гидролиз ацетата калия.

СН₃СООК+ Н₂О ®

СН₃СОО ^- + К ⁺ + Н ⁺ -ОН ^- Û СН₃СООH + К ⁺+OH^-–полное ионное уравнение

^{слаб. эл-т сил. эл-т}

СН₃СОО ^- + H₂O Û СН₃СООH + OH^-– краткое ионное уравнение

^{щелочная среда, рН}^>⁷

СН₃СООК + Н₂О Û СН₃СООH + КOH – молекулярное уравнение

2. Гидролиз солей образованных, слабым основанием и сильной кислотой (AlCl₃, NH₄NO₃, ZnSO₄)

Рассмотрим гидролиз сульфата алюминия

Al₂(SO₄)₃ +H₂O®

2Al³⁺ + 2SO₄² ^-+ H⁺-OH^-Û 2AlOH²⁺+ 2SO₄ ^2-+ H⁺–полное ионное уравнение

^{слаб.эл-т сил. эл-т}

2Al³⁺ + 2H₂O Û 2AlOH²⁺+2H⁺– краткое ионное уравнение

^{кис. среда рН}^<⁷

Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O Û 2(AlOH)²⁺SO₄^2-+ H₂SO₄– молекулярное уравнение

Cульфат гидроксоалюминия

3. Необратимый гидролиз (соли, образованные слабым основанием и слабой и нестойкой кислотой – Al₂S₃, Fe₂ (CO₃)₃ и др.)

Рассмотрим гидролиз сульфида алюминия:

Al₂S₃+ H₂O®

2Al³⁺+ 3S^2-+6H⁺-OH ^-® 2Al(ОН)₃¯ + 3H₂S– ионное уравнение

Al₂S₃+ 6H₂O® 2Al(ОН)₃¯+ 3H₂S – молекулярное уравнение

В данном случае гидролиз не останавливается на первой ступени, так как процесс необратимый. Это возможно, если продукты гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка и газа (в соответствии с принципом Ле-Шателье).

Примечание: случай необратимого гидролиза обозначен прочерком (-) в таблице растворимости солей и оснований.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются:

NaCl+H₂O®не гидролизуется

Na⁺ + Cl^- + H⁺- OH^-Û Na⁺+ OH^-+H⁺+Cl^-

^{нет слабых электролитов}

Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 8

Тема: «Водородный показатель. Гидролиз солей»

Варианты заданий

№ вариата	Вычислить рН (C_M) раствора, если	Составить ионно-молекуляр-ные уравнения гидролиза
1.	См (НCl) = 0,004 M/л, a = 100%	FeCl₂, Al₂(CO₃)₃
2.	См (Н₂CO₃) = 0,01 M/л, a = 1%	Bi(NO₃)₃, CaCl₂
3.	См (KOH) = 0,01 M/л,a =100%	FeCl₃, Na₃(PO₄)
4.	См (НClO₄) = 0,01 M/л,a = 100%	MgCl₂, KHSO₃
5.	pH (NaOH) =10, a =100%	SnCl₂, K₂CO₃
6.	pH (Ba(OH)₂) =10, a = 100%	СuCl₂, NaNO₃
7.	pH (Н₂CO₃) = 5, a = 1%	Na₂S, NaHSO₃
8.	См (Н₂SO₃) = 0,01 M/л, a = 1%	MnSO₄, NH₄Cl
9.	См (NaOH) = 0,1 M/л, a = 100%	CrCl₃, KHSO₃
10.	pH (H₂S) = 4, a= 1%	FeSO₄, NaHS
11.	pH (Н₂CrO₄) = 2, a = 100%	Ba(NO₃)₂, NaHCO₃
12.	См (Н₂SO₄) =0,01 M/л, a=100%	NiCl₂, KH₂PO₄
13.	pH (Ca(OH)₂) =12, a = 100%	FeSO₄, KI
14.	См (НNO₃) = 0,001 M/л, a=100%	CoCl₂, [Al OH]SO₄
15.	pH (Ba(OH)₂)= 12, a =100%	Mn(NO₃)₂, Na₃PO₄
16.	pH (Н₂CO₃) = 4, a = 1%	Zn(NO₃)₂, KHCO₃
17.	См (Н₂SO₄) = 0,01 M/л, a = 100%	NaHSO₃, BaCl₂
18.	См (Н₂SO₃) = 1 M/л, a=1%	K₂SO₄, K₂HPO₄
19.	См (Са(OH)₂ = 10^-4 M/л, a=100%	Na₂HPO₄, NaNO₂
20.	pH (Сa(OH)₂=10, a = 100%	ZnSO₄, K₂CO₃
21.	См (Н₂SO₄) = 1 M/л, a = 100%	NiSO₄, KHCO₃
22.	pH (Ca(OH)₂) =10, a = 100%	ZnCl₂, NaHCO₃
23.	См (Н₂SO₄) = 0,01 M/л, a = 100%	BaCl₂, [AlOH]Cl₂
24.	См (Са(OH)₂) =10^-4 M/л, a=100%	KCl, [Al(OH)₂]Cl
25.	pH (NaOH) = 14, a = 100%	BaS, [ZnOH]NO₃

1 2 3 4 5 6 7

Подборка статей по вашей теме: