Константа и степень гидролиза

Степень гидролиза h - это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул в растворе:

Число гидролизованных молекул

h = -------------------------------.

Общее число молекул

Степень гидролиза выражается в процентах или в долях единицы и за­висит от концентрации (чем меньше концентрация, тем больше степень гид­ролиза), от температуры (с повышением температуры степень гидролиза уве­личивается). Для того чтобы растворы не подвергались гидролизу, их необ­ходимо хранить при более низкой температуре и в более высокой концентра­ции. Избежать гидролиза можно также путем подкисления или подщелачи-вания соответствующих растворов.

В Химия. Учеб. пособие

-103-

РАСТВОРЫ

Гидролиз солей

Гидролиз солей - процесс обратимый. Применив закон действия масс, например, для гидролиза по аниону СН₃СОО~ получим константу равнове­сия:

СН₃СОО" + НОН ^ СН₃СООН + ОН"

К= [ СН₃ СООН] - [ ОН~ ] р [СН₃СОО"]-[НОН]'

Концентрация воды [НОН] практически постоянна и может быть вклю­чена в константу равновесия. Умножив числитель и знаменатель правой час­ти уравнения на [Н⁺], получим константу гидролиза:

К_г = К = ^ ³- U Ui.

р [СН₃СОО"]-[Н + ]

Видно, что выражение для константы гидролиза состоит из величины ионного произведения воды К_В и константы диссоциации кислоты К_кисл:

К ^В 10 ¹⁴
К_г = —=----------

Ккисл Ккисл

Следовательно, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем больше константа гидролиза К_г, тем сильнее положение равновесия реакции смещено вправо и тем выше щелочность раствора, т. е. больше значение рН.

Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты опре­деляется по формуле

К_г =

К _В ю ¹⁴

Косн Косн

где К_осн – константа диссоциации слабого основания.

Очевидно, что чем меньше константа диссоциации слабого основания, образующегося в результате гидролиза, тем выше константа гидролиза, тем больше кислотность раствора, т. е. меньше рН.

Константа гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты равна

К_г

К _В

Косн " Ккисл

Как указано выше, реакция раствора при гидролизе солей, образован­ных слабыми кислотой и основанием, может быть и кислой, и щелочной. Это зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований.

Константа гидролиза есть величина постоянная для данной температу­ры и не зависит от концентрации ионов в растворе.

В Химия. Учеб. пособие

-104-

РАСТВОРЫ