double arrow

Гидролиз солей, соответствующих сильному основанию и слабой кислоте



Константа гидролиза

Если добавляемое вещество связывает исходные вещества или увеличивает концентрацию продуктов гидролиза, гидролиз ослабевает.

Если добавляемое вещество связывает продукты гидролиза, то гидролиз усиливается.

Степень гидролиза

Степень гидролиза (h) – это отношение числа молекул соли, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул соли введенных в раствор. Степень гидролиза может быть выражена в долях от нуля до единицы или в процентах.

Степень гидролиза зависит от следующих факторов:

– природы соли. Чем более слабым электролитом является соль, тем сильнее идет гидролиз;

– концентрации соли. Чем меньше концентрация соли, тем меньше идет гидролиз;

– температуры. Чем выше температура, тем сильнее идет гидролиз;

– добавление к соли других веществ.

Более универсальной характеристикой является Константа гидролиза (Кh,).

Константа гидролиза (Кh,) не зависит от концентрации соли и является постоянной для данной соли при данной температуре. Так как в разбавленных растворах концентрацию воды можно считать по­стоянной, то ее не записывают в выражение для константы, а вводят в численную величину Кh,наподобие того, как это дела­лось в случае Кw.




Рассмотрим три типичных случая гидролиза солей, причем для простоты катион и анион примем однозарядными.

Гидролиз таких солей может быть выражен следующими уравнениями:

полное:

или сокращенное:

Этот гидролиз называется гидролизом по аниону.

   

Так как кислота НВ слабая и поэтому мало диссоциирована, в растворе в результате гидролиза соли появляется избыток ионов ОН- , и раствор приобретает щелочную реакцию (рН > 7). В этом случае константа гидролиза равна:

   
   

Выразим Кh через известную нам константу КW

   

КНВ – константа диссоциации слабой кислоты

   

КW – ионное произведение воды.

   

Чем слабее кислота, образовавшая соль, тем в большей степени она подвергается гидролизу и тем больше константа гидролиза.

Примерами солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, могут служить Nа2СО3, СН3СОONa, К2S, KCN. Так, гидролиз соли СН3СОONa, происходящий при ее растворении в воде, можно выразить следующим уравнением:

СН3COONa + HOH « NaOH + CH3COOH

В этом случае ацетат-ионы, образуя слабую уксусную ки­слоту, смещают равновесие диссоциации воды НОН ↔ Н+ + ОН- вправо:



СН3COO + HOH « OH + CH3COOH

В результате в растворе увеличивается равновесная концен­трация гидроксид-ионов ОН-, и реакция становится щелочной (рН > 7).

Пример ступенчатого гидролиза Na3PO4

1 ступень: Na3PO4 + HOH « NaOH + Na 2HPO4

Na3PO4 « Na+ + Na++ Na+ + PO4–3

HOH « OH + H+

Запишем полное ионное уравнение:

3 Na+ + PO4–3 + HOH « Na+ + OH + 2Na+ + НPO4–2,

Сокращенное уравнение:

PO4–3 + HOH « OH + НPO4–2.



Сейчас читают про: