2015-05-27
2701
Приготовление буферного раствора
Цель работы: научиться выбирать состав буферного раствора с заданным значением рН, рассчитывать количества компонентов, необходимые для приготовления буферного раствора. Познакомиться с понятием ёмкости буферного раствора и научиться её определять.
Сущность работы: Приготовить буферный раствор с заданным значением рН (в интервалах от 4,0 до 5,4 и от 8,5 до 10,0), а также определить его ёмкость.
Оборудование и реактивы.
рН-метр;
бюретка объемом 100 мл – 4 шт.
пипетка Мора объемом 5 мл – 2 шт.;
мерная или коническая колба объемом 100 мл – 2 шт.;
коническая колба для титрования объемом 50 мл – 4 шт;
стакан химический объемом 100 мл – 4 шт.;
стакан химический объемом 50 мл – 4 шт.;
бюретка объемом 25 мл – 2 шт.;
уксусная кислота, 0,2 М раствор;
ацетат натрия, 0,2 М раствор;
гидроксид натрия, 0,2 М раствор;
хлорид аммония, 0,2 М раствор;
соляная кислота для титрования, 0,05 н. раствор;
гидроксид натрия для титрования, 0,05 М раствор;
фенолфталеин;
метилоранж.
Выполнение работы
I. выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
определение состава буфера с заданным рН начинают с подбора слабой кислоты или слабого основания таким образом, чтобы показатель их константы диссоциации отличался от заданного значения рН или рОН не более, чем на единицу в соответствии с формулой рKd = рН ± 1. При этом пользуются справочными данными.
II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов.
Для ацетатного буферного раствора объемы кислоты и соли можно вычислить исходя из системы уравнений:
, (pKd(CH3COOH) = 4,756.
Для аммиачно-хлоридного буферного раствора следует рассчитать объемы гидроксида натрия и хлорида аммония. Необходимый для формирования буферного раствора гидроксид аммония получится по реакции: NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl.
, pKd(NH4OH) = 4,752
