Расчет рН буферных растворов

Рассчитаем рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,1 моль ацетата натрия.

Концентрацию ионов водорода вычисляем, исходя из константы диссоциации уксусной кислоты:

В присутствии ацетата натрия равновесие диссоциации уксусной кислоты сдвинуто влево, поэтому можно считать, что:

Тогда

рН = 4,76

В общем случае, для буферного раствора, образованного смешением слабой кислоты и ее соли:

где pK_a= - lg K_a.

Рассчитаем рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,01 моль гидроксида аммония и 0,1 моль хлорида аммония.

Концентрацию гидроксид-ионов рассчитаем, исходя из константы диссоциации гидроксида аммония:

В присутствии хлорида аммония равновесие диссоциации гидроксида аммония смещено влево, поэтому можно считать, что:

Тогда

Исходя из ионного произведения воды, рассчитаем [H⁺] и рН раствора:

моль/л.

В общем случае, для буферных растворов, образованных смешением слабого основания и его соли:

где pK_b = - lg K_b, а 14 = - lg K_w