Степень диссоциации - величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в

гомогенных (однородных) системах.

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты

ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА - отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА — отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЗАВИСИТ ОТ:

1.природы растворенного вещества

2. природы растворителя

Чем полярнее растворитель, тем сильнее диссоциация.

3. температуры раствора

Если диссоциация протекает с поглощение теплоты, то с ростом температуры диссоциация усиливается, если с выделением теплоты, то уменьшается.

4. концентрации электролита

С уменьшением концентрации (при разбавлении раствора) равновесие смещается в сторону увеличения количества частиц, т.е. диссоциация усиливается.

ВЕЛИЧИНА КД постоянна для данного вещества и зависит главным образом от природы растворителя и температуры раствора.

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА ТЕМ БОЛЬШЕ:

1. чем выше температура, т.к. ионное произведение воды возрастает с повышением температуры;

2. чем меньше константа диссоциации слабых электролитов, образующих соль;

3. чем меньше концентрация соли в растворе, т.е. чем больше степень разбавления раствора (для солей образованных одним сильным и другим слабым электролитом).

ВЕЛИЧИНА КД зависит от температуры, но не зависит от концентрации соли.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ И ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИ́МИЯ — раздел химической науки, в котором рассматриваются системы и межфазные границы при протекании через них электрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах и в ионных проводниках; исследует процессы окисления и восстановления, протекающие на пространственно-разделённых электродах, перенос ионов и электронов.

Двойной электрический слой (межфазный) (ДЭС) — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентировании полярных молекул на границе фаз.

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ потенциал — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродный процесс, имеют активность, равную единице. Величина Стандартного электродного потенциала измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимается равным нулю.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА - система:

- состоящая из двух электродов и находящегося с ними в контакте проводника второго рода (электролита);

- в которой могут протекать как минимум одна электрохимическая реакция окисления и одна электрохимическая реакция восстановления вещества.

ЛЮБАЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЗАПИСЫВАЕТСЯ следующим образом: сначала указывается - материал одного из двух образующих ее электродов, затем примыкающий к нему раствор, далее раствор, контактирующий со вторым электродом и, наконец, материал второго электрода.

ЭЛЕКТРОДЫ ПЕРВОГО РОДА:

1.Электроды, состоящие из элементарного вещества, находящегося в контакте с раствором, содержащим его собственные ионы.

2.Редокс-электроды состоят из электрохимически инертного проводника (платины, графита и т. д.), погруженного в раствор, в котором находятся окисленная и восстановленная формы потенциалопределяющего вещества.

ЭЛЕКТРОДЫ ВТОРОГО РОДА:

представляют собой металлические электроды, покрытые слоем труднорастворимой соли того же металла. При погружении в раствор соли одноименного аниона его потенциал будет определяться активностью иона в растворе.

ВОДОРО́ДНЫЙ ЭЛЕКТРО́Д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах.

ХЛОРСЕРЕБРЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД это - серебро, покрытое слоем хлористого серебра, опущенное в раствор, содержащий ионы хлора (в раствор соляной кислоты). Потенциал такого электрода определяется концентрацией ионов хлора в растворе, окружающем его.

ХИМИ́ЧЕСКИЙ ИСТО́ЧНИК ТО́КА (АББР. ХИТ) — источник ЭДС, в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

КЛАССИФИКАЦИЯ: