Первичные источники тока это такие источники, в которых энергия реакции используется один раз. После этого они приходят в негодность. Их называют гальваническими элементами

Вторичные источники тока это аккумуляторы. После разряда их можно использовать повторно при этом всего лишь зарядив от внешнего источника тока.

ДАНИЕЛЯ-ЯКОБИ ЭЛЕМЕНТ, медно-цинковый гальванический элемент. Состоит из Си и Zn электродов, которые погружены в растворы CuSO4 и ZnSO4 соответственно, разделенные пористой перегородкой.

СВИНЦОВЫЙ АККУМУЛЯТОР

Химическая реакция (слева направо — разряд, справа налево — заряд):

АНОД: PbO2 + SO4 + 4H + 2e = PbSO4 + 2H2O

КАТОД: Pb + SO4 – 2e = PbSO4

ЭЛЕКТРО́ЛИЗ — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

ПОСТОЯ́ННАЯ ФАРАДЕ́Я, — физическая постоянная, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества.

Постоянная Фарадея равна F=96485 Кл·моль−1.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ — масса вещества, которое должно выделиться на электроде, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Кислая среда

- 2H + 2e = H2

+ H20 – 2e = ½ 02 + 2H

Нейтральная среда

- 2H2O + 2e = H2 + 2OH

+ H2O – 2e = ½ O2 + 2H

Щелочная среда

- 2H2O + 2e = H2 + 2OH

+ 2OH – 2e = ½ O2 + H2O

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ - Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ - взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз.

ВИДЫ КОРРОЗИИ: