Классификация дисперсных систем по размеру частиц

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ДИСПЕ́РСНАЯ СИСТЕ́МА — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ мелко распределено во втором. Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом.

КЛАССИФИКАЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ ПО РАЗМЕРУ ЧАСТИЦ

ПО РАЗМЕРУ:

ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ: 10 в -5 (Т/Ж – взвесь, суспензия; Ж/Ж – эмульсия. Системы неустойчивы. Частицы видны в оптический микроскоп

КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ 10 в -7

Частицы в оптическом микроскопе не обна-

руживаются. Системы относительно устой-

чивы, но со временем разрушаются. При

получении коллоидных систем затрачивает-

ся внешняя энергия

ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ < 10 в -9

Молекулярно-дисперсные, или ионно-

дисперсные системы. Растворы устойчивы, не

разрушаются, получаются самопроизвольно.

ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ:

Твердые (сплавы, твердые растворы и соли)

Жидкие (эмульсии, суспензии)

Газообразные (туман)

РАСТВОРИМОСТЬ — способность вещества в смеси с одним или несколькими другими веществами образовывать растворы. Мера растворимости вещества в данном растворителе концентрация его насыщенного раствора при данных температуре и давлении.

СОЛЬВАТАЦИЯ - взаимодействие молекул растворителя с молекулами (ионами) растворенного вещества. Образующиеся в результате сольватации молекулярные комплексы называются сольватами. Сольватация в водных растворах называется гидратацией.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРАХ –

МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ вещества (с) в моль/л – отношение количества растворенного вещества в молях (n) к объему раствора (V): с=n/V

МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА C - есть произведение молярной концентрации с(Х) на число эквивалентности z данного вещества. Молярная концентрация эквивалента показывает количество вещества эквивалентов, содержащееся в 1 л раствора.

МАССОВАЯ ДОЛЯ (w) в % – отношение массы растворенного вещества (m_в) к общей массе раствора, т.е. сумме масс растворенного вещества и растворителя (m_р).

МОЛЬНАЯ ДОЛЯ (N) – отношение числа молей данного компонента (n₁) к сумме молей данного компонента и всех других компонентов раствора (растворителя и других растворенных веществ (n₂)

МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (В) в моль/кг – отношение количества растворенного вещества в молях (n) к массе растворителя (m)

ПРИРОДА РАСТВОРЯЕМОГО ВЕЩЕСТВА. Кристаллические вещества подразделяются на:

P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды);

M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);
Н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).

РАЗБАВЛЕННЫЙ РАСТВОР — раствор с низким содержанием растворённого вещества.

НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР - раствор, находящийся при данных условиях (температура, давление) в устойчивом равновесии с веществом.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯДИССОЦИАЦИЯ - полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. Электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении.

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ - разложение воды на составляющие химические элементы, иногда происходящая с созданием новых элементов, изначально в разлагаемом растворе не содержащихся, или содержащихся до начала разложения в меньшем количестве, чем после завершения процесса диссоциации.

ИО́ННОЕ ПРОИЗВЕДЕ́НИЕ ВОДЫ́ — произведение концентраций ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксила OH⁻ в воде или в водных растворах.

ВОДОРО́ДНЫЙ ПОКАЗА́ТЕЛЬ, pH — мера активности ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH

).

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. (Кислоты: HCl, HBr, HI, HCl04, HMg04, H2SO4, HNO3; Все растворимые основания, кроме NH4OH; Все соли).

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. (Остальные кислоты и (мало-; не-;)растворимые основания)