Рассчетная задача

Лабораторная работа № 11.

Тема: Установление нормальности и титра тиосульфата по бихромату (метод йодометрия).

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслужива­нию потребителей.

Отработать практические навыки и углубить теоретические знания по мето­дике титрования методом йодометрии

Умения: Учиться проводить исследования методом йодометрии, устанавливать нормальность и титр Na₂S₂О₃.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02 ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, крахмал, растворы KI, К₂Сг₂О₇, Na₂S₂О₃, H₂SО₄.

Техника безопасности:

Соблюдать правила работы с химической посудой, осторожно обращаться с хи­мическими реактивами. Приступать к работе только после разрешения препо­давателя и полного ознакомления с методикой проведения опыта. Соблюдать осо- бую осторожность при работе со щелочами и кислотами!!!

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

Определение нормальности и титра тиосульфата по бихромату калия методом йодометрии.

Расчет величины эквивалента бисульфата натрия, а также нормальности и титра.

Рассчетная задача.

4. Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Йодометрия - один из методов оксидиметрии, в основе которого лежат реак­ции с йодом.

I⁰₂ + 2 е → 2 I^-1

2 I^-1 + 2 е → I⁰₂

Этот метод позволяет определить окислитель и восстановитель. Для опреде­ления восстановителей в качестве стандартного раствора используют раствор йода. Для определения окислителей используют раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

Окислитель реагирует с избытком йодистого калия (KI) в кислой среде. При этом выделяется количество йода эквивалентное количеству окислителя. Выде­лившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно известной нор­мальности. Таким образом, можно рассчитать количество определяемого окис­лителя, которое будет эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование йода.

Исходным веществом для установки титра Na₂S₂O₃ служит бихромат калия К₂Сг₂O₇. Для подкисления применяют серную или соляную кислоту. Реакция протекает по следующему уравнению:

K₂Cr₂О₇ + 6KI + 7 H₂SО₄ → Cr₂ (SО₄)₃ + 4 K₂SО₄ + 3I₂ + 7 H₂О

2 I^- - 2 e → I₂⁰ 6 3 восстановитель

2Cr⁺⁶ + 6 e → 2Cr⁺³ 2 1 окислитель

Выделившийся свободный йод титруют раствором тиосульфата натрия:

2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

2 S₂O₃^2- - 2 e → S₄O₆^2- 2 1 восстановитель

I₂⁰ + 2 e → 2 I^-1 2 1 окислитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

§ сущность метода йодометрии, химическую реакцию, лежащую в основе этого метода и его применимость в лабораторной практике.

УМЕТЬ:

§ правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реак­тивами;

§ проводить титрование;

§ выполнять необходимые расчеты.