Негашеная известь СаО – оксид кальция

Белое тугоплавкое вещество энергично взаимодействует с водой («гасится» ею и образуется гашёная известь).
Применяется в строительстве и отделочных работах.

Оксид кремния SiO₂

Наиболее распространенное в земной коре соединение. Составляет в виде различных минералов 12% её массы. Основной минерал кварц. SiO₂ – песок

Оксид алюминия Al₂O₃

Очень твердое вещество. В природе встречается в виде минерала – корунд.
Мелкие кристаллы Al₂O₃ используют в точильных камнях и называют «наждак». Крупные кристаллы с различными примесями – это рубины, сапфиры.

2. (Опыт). Для получения нерастворимого основания, к раствору соли добавляем гидроксид натрия. Полученный осадок нагреваем на спиртовке, он разлагается с образованием оксида.

Лучше взять сульфат или хлорид меди (II):

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Выпадает синий осадок гидроксида меди (II). При нагревании осадок чернеет в результате образования черного оксида меди (II):

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Билет № 15:

1.Главное отличие химических явлений от физических-при химических превращениях происходит изменение вещества, а при физических - нет.
2.Вещество может находиться в твердом, жидкокристаллическое и газообразном. Переход вещества из одного состояния в другое это физическое явление, т. к. молекулы не претерпеают изменений.
Физические явления бывают:

• Тепловые - изменяется температура тел, изменяется агрегатное состояние вещества, тепло переходит от одного тела к другому.
• Механические - тела движутся и взаимодействуют, при этом изменяется их скорость, могут измениться форма и размеры тела.
• Звуковые - мы воспринимаем их органом слуха, но практически все знают, что существует ультразвук, с помощью него общаются, напрмер, дельфины.
• Световые - мы воспринимаем их органом зрения. Магнитные и электрические - мы не можем воспринимать их органами чувств, но обнаруживаем по воздействию на другие тела и используем в повседневной жизни.
• Ядерные - радиация, процессы при работе атомного реактора или взрыве атомной бомбы. Действие всемирного тяготения - камни падают на Землю, Солнце удерживает около себя целую семью планет..
  
  Признаки химических явлений: появление запаха, изменение цвета вещества, появление осадка или резкое изменение температуры при смешивании прозрачных жидкостей и др.
  
  Три положения молекулярно - кинетической теории:
  1, вещества состоят из частиц (между частицами имеются промежутки);
  2, частицы непрерывно беспорядочно движутся;
  3. частицы взаимодействуют друг с другом.
  
  При диффуззии частицы одного вещества движутся и проникают в промежутки между частицами другого вещества.
  Например: гром гремел - физическое, звуковое;
  припасы испортились - химическое
  Солнце светит: физика, химия.
  Телевизор работает: физика.
  Две спицы засунул в розетку: физика.
  Сахар размешиваешь в стакане: физика.
  Соду гасишь уксусом: химия.
  Сигарету куришь: химия.
  Смотришь в монитор: физика.
  Некоторые явления одновременно являются физическими и химическими, например, горение..

2. (Опыт).

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

2KOH+ZnCl2=2KCl+Zn(OH)2

Без использования гидроксид калия уже не обходится ни пищепром, ни газоочистка, ни металлургия, ни нефтеперегонка, ни фармацевтика. Его используют в производстве самых различных органических и неорганических веществ, бумаги, пестицидов, карбоната калия, калийных соединений, мыла, синтетического каучука. Одной из важнейших сфер использования гидроксида калия является изготовление мягкого мыла. Моющие средства, шампуни, кремы для бритья, отбеливатели получают с использованием КОН. Другой важной областью применения этого вещества является получение востребованного промышленностью набора калийных солей. В производстве перманганата калия заложен процесс сплавления каустического поташа с диоксидом марганца и последующее окисление полученного манганата калия в камере осуществления электролиза. Для получения дихромата калия можно использовать способ, аналогичный описанному выше. Но чаще его изготовляют путём сплавливания тонко молотой хромитной руды с гидроксидом (альтернатива - карбонат) калия, с последующим воздействием кислотой на полученный хромат. Используя КОН с каустической содой можно добиться существенных результатов при производстве широкого спектра красителей, а также набора органических соединений. Он прекрасно проявляет себя как адсорбент газов, агент для дегидратации, вещество провоцирующее выпадение нерастворимых гидроксидов, электролит в аккумуляторах щёлочного типа.-

Билет № 16:

1 Что же растворяет вода? Да все что угодно: кислород, азот, аргон, углекислота и различные другие примеси, находящиеся в обыкновенном воздухе. Считается, что в воде нашего Мирового океана растворены все элементы таблицы Менделеева, выдающейся таблицы периодической системы великого химика. Там растворены даже редчайшие радиоактивные элементы. Больше всего в ней содержится натрий, хлор, сера, магний, калий, кальций, углерод, бром, бор и стронций. Если говорить о меркантильной составляющей воды в Мировом океане, то только золота там можно собрать, то есть, путем химических реакций преобразовать в золото всю воду, то ее там, по три килограмма на каждого человека Земли.

Если взять земную воду, то в ней постоянно что-то растворено, казалось бы, наиболее чистая дождевая вода не должна иметь в себе различные примеси, но и она смело растворяет различные элементы, находящиеся в воздушном пространстве. Можно подумать, что вода, имеет дело только с легко растворимыми веществами? Да нет! Она растворяет даже стекло, как бы фантастически это не казалось! Если взять, и растереть в обыкновенной ступке, порошок обыкновенного стекла с водой, то при наличии индикатора фенолфталеина появится слабая розовая окраска, верный признак щелочной среды. Следовательно, стекло было растворено водой, и щелочь попала в раствор. Химики называют этот интереснейшую реакцию, выщелачиванием стекла.

Почему же вода растворяет абсолютно различные вещества? Мы знает, что молекула воды электронейтральна, но сам электрический заряд внутри самой молекулы распределен очень неравномерно, там, где расположен атом кислорода, гораздо выше плотность электрического заряда. А там, где находиться область атомов водорода, более сильным является положительный заряд. Диполем является молекула воды.

Так как молекула воды – диполь, то этим объясняется ее удивительная способность, спокойно ориентироваться в электрическом поле, и возможностью присоединяться к другим молекулам, которые несут заряд.

Поэтому различают гидрофобные вещества, плохо растворимые в воде, такие как каучук, жиры и тому подобное. А также, гидрофильные вещества, те которые хорошо растворяются в воде, такие как щелочи, соли и кислоты.

Содержание в веществе жира не позволяет человеческому организму раствориться в воде, так как клетки нашего организма имеют специальные мембраны, содержащие определенные жировые компоненты, благодаря этому вода не только не растворяет наше бренное тело, но и способствует нашей жизнедеятельности.

. Растворение как физико-химический процесс

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т. е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония - сильное охлаждение раствора, т. е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (∆H < 0), во втором - эндотермический (∆H > 0). Теплота растворения ∆H - это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия ∆H ° = -55,65 кДж/моль, а для нитрата аммония ∆H ° = +26,48 кДж/моль.

В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями.

Особенно склонны к гидратации (соединению с водой) ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы; поэтому, например, в растворе ион меди (II) голубой, в безводном сульфате меди он бесцветный. Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде, однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией. При этом выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называютя кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Ряд веществ (в том числе и органические) получаются в чистом виде только в форме кристаллогидратов.
Таким образом, растворение - не только физический, но и химический процесс. Растворы образуются путем взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя.
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также часто наблюдающейся концентрацией - сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава. Они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. Процесс растворения есть физико-химический процесс, а растворы - физико-химические системы.