Индивидуальные контрольные задания. При 30°С рассчитать выход цинка по току при электролизе раствора, содержащего ZnSJ4, Н2S04, если EoZn2+/Zn = -0,763 В; io,zn =1,1×10-3 А/см2

При 30°С рассчитать выход цинка по току при электролизе раствора, содержащего ZnSJ₄, Н₂S0₄, если E^o_Zn²⁺/_Zn = -0,763 В; i_o,_zn =1,1×10^-3 А/см², a = =0,25, перенапряжение выделения водорода h_H(Zn),В= -(1,24 + 0,12 lgi_H). Концентрацию в растворе ZnSJ₄, г/л, взять численно соответствующей 10-кратному номеру студента в журнале академической группы, концентрацию серной кислоты, моль×л^-1, принять равной для групп 1 - 0,1, П - 0,01, Ш - 0,001.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1.Сущность процесса электролиза.

2.Принцип устройства электролизера.

3.Что представляют собой активные электроды? Пример.

4.Что представляют собой пассивные электроды? Пример.

5.Формулировка первого закона Фарадея.

6.Сущность понятия "электрохимический эквивалент".

7.Формулировка второго закона Фарадея.

8.Напряжение разложения, методы его расчета и определения.

9.Обратная ЭДС. Методы ее расчета и определения.

10.Составляющие рабочего напряжения электролизера.

11.Выход по току и его определение.

12.Удельный расход электроэнергии, его определение.

13.Выход по электроэнергии. Его определение.

14.Уравнение перенапряжения для катодной гомогенной о.в. реакции.

15.Природа и величина перенапряжения выделения водорода на ртутном катоде/

16.Природа и величина перенапряжения выделения водорода на платине.

17.Влияние перенапряжения на кристаллизацию твердых фаз.

18.Условия формирования мелкокристаллических, неориентированных осадков.

19.Принципы подбора ПАВ.

20.Термодинамическая оценка совместного разряда ионов.

21.Совместный разряд ионов при электрохимической поляризации.

22.Оценка совместного разряда по поляризационным кривым.

23.Уравнение перенапряжения для анодной окислительно-восстановительной реакции.

24.Пример анодного процесса с образованием твердой фазы.

25.Перенапряжение анодного выделения кислорода.

26.Сущность анодного эффекта.

27.Сущность явления солевой пассивации.

28.Сущность явления окисной пассивации.

29.Особенности анодного растворения сплавов.

ОСНОВЫ ГИДРОЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИИ ЦВЕТНЫХ МЕТАЛЛОВ

Электролиз водных растворов нашел широкое применение для получения и рафинирования цветных металлов, нанесения покрытий из этих металлов, для их анодирования. Каждый процесс реализуется в своем специфичном электролите, имеет свои характерные особенности.