Часть А. 1. Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом

Образцы Тестов.

Растворы. Шкала рН

Вариант 1

Часть А

1. Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1) Гульдберга-Вааге

2) В.Оствальда

3) М.К.Сеченова

4) О.Генри

2. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

3. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролитат

4) не зависит от концентрации электролита

4. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1) NH₄OH, H₂S, H₂SO₃

2) H₂CO₃, NaCl, CH₃COOH

3) HClO, KOH, MgSO₄

4) CaCl₂, H₂Te, HI

5. Электролитом не является:

1) расплав КОН

2) азотная кислота

3) раствор NaOH

4) этиловый спирт

6. Электролитическая диссоциация сопровождается:

1) уменьшением энергии Гиббса,

2) увеличением энергии Гиббса,

3) вначале уменьшением, затем увеличением энергии Гиббса

4) энергия Гиббса не изменяется

7. Количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации электролита является:

1) степень диссоциации

2) константа растворимости

3) степень ионизации

4) константа эбуллиоскопическая

8. Степень диссоциации уксусной кислоты больше в растворе:

1) 0,2 м

2) 0,02 м

3) 0,002 м

4) 0,0002 м

9. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

10. В водном растворе из каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислот:

1) Угольной

2) Азотной

3) Фосфорной

4) Азотистой

11. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

12. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

13. Ионная сила 0,1 М раствора сульфата алюминия равна:

1) 1,5

2) 0,5

3) 0,75

4) 3

14. Математическое выражение коэффициента активности - это уравнение:

1) Галлера

2) Смолуховского

3) Дебая-Хюккеля

4) Генри

15. Коэффициент активности ионов (fi) в концентрированных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

16. Физиологический раствор – это:

1) 1% раствор карбоната натрия

2) 1% раствор хлорида натрия

3) 0,9% раствор карбоната натрия

4) 0,9% раствор хлорида натрия

17. Для вычисления рН раствора слабой кислоты используют уравнение:

1)

2)

3)

4)

18. Смешивают равные объемы растворов 0,4 м HNO₃ и 0,5 м KOH, рОН полученного раствора равен:

1) 2

2) 1

3) 4

4) -3

Ответы

Вариант 1