Различные способы выражения состава раствора связаны между собой. Например, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента связаны между собой соотношением:
С(1/z*Х) = z* . С(Х)
Титр раствора связан с молярной концентрацией и с молярной концентрацией эквивалента:
Т(Х) = С(Х) . М(Х)_ Т(Х) = С(1/ z*Х) . М(1/z*Х)_
1000, 1000
Для реакций, протекающих в растворах, при проведении вычислений часто используют закон эквивалентов, который в этом случае может быть выражен следующим образом:
n (1/z*Х) = n (1/z*Y) или
V1(р-ра) . С1(1/z*Х) = V2 (р-ра) . С2(1/z*Y),
т.е. количества вещества эквивалента или число частиц, играющих роль эквивалента, для веществ Х и Y, вступающихво взаимодействие,должно быть равно.
По закону эквивалентов объемы реагирующих растворов обратно пропорциональны их молярным концентрациям эквивалентов.
Закон эквивалентов, записанный в таком виде, называют законом объемных отношений.
_V1(р-ра)_ = _ С2(1/z*Y)_
V2 (р-ра) С1(1/z*Х)
Рассмотрим несколько примеров расчета задач, связанных с различными способами выражения состава растворов, их взаимными пересчетами, с расчетами выполняемыми по уравнениям реакции и по закону эквивалентов.