Экспериментальная часть

Опыт 1. Тепловые эффекты при растворении

1.1. В пробирку с 5 мл воды (измерьте заранее ее температуру t0 = _______°С) внесите немного твердого NaOH (или КОН), помешайте стеклянной палочкой и отметьте изменение температуры (t = _______°С).

1.2. Проведите аналогичный опыт с NH₄NO₃ (к) (t = __________°С).

Опыт 2. Изменение температуры замерзания и температуры кипения растворов

2.1. Две пробирки наполните наполовину: одну водой, другую – 10%-ным раствором NaCl. Поместите их в стакан с охладительной смесью (лед с солью) и отметьте температуру замерзания Н₂О (tзам = __________°С) и раствора NaCl (tзам =__________°С).

2.2. Две пробирки наполните наполовину водой, а одну из них внесите 1 г СаСl₂. Нагрейте до кипения и измерьте температуру кипения Н2О (tкип = _________°С) и раствора СаСl₂ (tкип = __________°С).

Опыт 3. Приготовление растворов с определенной массовой долей из твердого вещества и воды

Задание: I вариант – приготовьте 50 г раствора NaCl с массовой долей вещества в растворе 5%; II вариант – приготовьте 50 г раствора NaCl с массовой долей вещества в растворе 3%. Расчитайте массу NaCl, необходимого для приготовления 50 г 5%-ного (или 3%) раствора NaCl по формуле вычисления массовой доли:

Масса воды, необходимая для приготовления 50 г 5%-ного (или 3%) раствора NaCl: m(H₂O) = m(раствора) – m(соли) Взвесьте на технических весах необходимое количество соли, отмерьте мерным цилиндром нужный объем воды и растворите приготовленную соль. Затем налейте в цилиндр 40 мл полученного раствора NaCl и измерьте плотность ареометром, сравните ее с данными таблицы. Плотность полученного раствора составляет __________ г/мл. После измерения ареометр промойте водой, осторожно вытрете досуха и поставьте в набор. Рассчитайте молярность и нормальность полученного раствора.

Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации из более концентрированного раствора и воды

Задание: I вариант – приготовьте 50 мл 0,1 М раствора H₂SO₄ (или HCl) из раствора, имеющегося в лаборатории; II вариант – приготовьте 50 мл 0,2 М раствора H₂SO₄ (или HCl) из раствора, имеющегося в лаборатории. Измерите плотность исходного раствора кислоты ареометром (ρ =_________г/мл). По табличным данным определите массовую долю кислоты (ω = __________%), соответствующую найденной плотности раствора. Рассчитайте, какое весовое количество этой кислоты нужно для приготовления 50 мл 0,1 М раствора, а затем пересчитайте полученную величину на объем: 1) найдем, сколько граммов вещества кислоты содержится в 50 мл 0,1 М раствора исходя из формулы: С_M= m(в-ва) / M(в-ва) • V(р-ра) 2) найдем массу исходного раствора кислоты исходя из формулы: ω = m(в-ва) • 100% / m(р-ра) 3) найдем объем раствора по формуле V = m / ρ Отмерьте маленьким цилиндром (или градуированной пипеткой) рассчитанный объем исходного раствора H₂SO₄ и вылейте его в мерную колбу с небольшим количеством воды, а затем доведите уровень воды (по каплям) до метки 50 мл. Перемешайте раствор. Расчет молярной концентрации (молярности) полученного раствора (моль/л): ____________________________________________________________________________ Расчет нормальной концентрации полученного раствора (моль/л): ____________________________________________________________________________ В следующем опыте установите концентрацию полученного раствора H₂SO₄ титрованием 0,1 М раствором NaOH.

Опыт 5. Титрование

Заполните бюретку до нулевой отметки титрованным 0,1 М раствором NaOH. Налейте в коническую колбу пипеткой 10 мл раствора серной кислоты, полученного в предыдущем опыте, и добавьте 2–3 капли фенолфталеина. Под бюреткой на белый лист бумаги поставьте коническую колбу с раствором кислоты так, чтобы носик бюретки входил внутрь колбы, а шарик в резиновом шланге находился немного выше горла колбы. Приливайте небольшими порциями раствор щелочи к раствору кислоты при непрерывном перемешивании раствора в колбе. Титруйте до появления устойчивой розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с. Запишите объем израсходованного раствора щелочи с точностью до 0,1 мл положение уровня раствора в бюретке. Титрование повторите 3 раза. Объемы израсходованной щелочи не должны отличаться больше чем на 0,2 мл (в расчетах используйте среднее значение).