Контрольные задания

Пример. Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω,%); б) нормальность (СН); в) молярность (СМ); г) моляльность (Cm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Дано: mв-ва(H3PO4) = 18 г; V(H2O)= 282 см3; ρ=1,031 г/см3

Найти: СН –? ω –? СМ –? Cm –? Т –?

Решение

а) m (H2O) = V(H2O) = 282 г; m р-ра(H3PO4) = 18 + 282 = 300 г.

Из формулы: ω = m(в-ва) / mр-ра(в-ва) • 100%

ω(H3PO4) = (18 / 300) • 100 = 6%

б) СН = m / (mЭ • V) или СН = m / (М • Э • V)

Масса кислоты в 1 л раствора составит:

m(H3PO4) = 1031 • 18 / 300 = 61,86 г

mЭ(H3PO4) = М(H3PO4) / 3 = 97,99 / 3 = 32,66 г/моль

Cн(H3PO4) = 61,86 / 32,66 = 1,89 моль/л;

в) СМ = ν / V = m / (M • V) СМ(H3PO4) = 61,86 / 97,99 = 0,63 моль/л

г) Сm = m(в-ва) • 1000 / М • m(растворителя)

Сm(H3PO4) = 18 • 1000 / 98 • 282 = 0,65 моль/кг

д) Т = m / V, Т(H3PO4) = 61,86/1000 = 0,06186 г/см3.

Ответ: ω(H3PO4) = 6%; Cн(H3PO4) = 1,89 моль/л; СМ(H3PO4) = 0,63 моль/л; Сm(H3PO4) = 0,65 моль/кг; Т(H3PO4) = 0,06186 г/см3.

1. Сколько граммов NaNO3 и воды необходимо для приготовления 1,6 кг раствора массовой долей 10%?

2. Какова массовая доля вещества в растворе, полученном при растворении 45 г ВаСl2 в 300 мл воды?

3. Сколько хлороводорода содержится в 40 мл 38,16%-ного раствора соляной кисло­ты плотностью 1,195 г/мл?

Контрольные вопросы:

1. Что такое раствор?

2. Из каких компонентов состоит раствор? Приведите примеры.

3. Что такое растворение? На какие стадии делится растворение кристаллических веществ?

4. Что такое концентрация?

5. Какие существуют способы выражения концентрации растворов? Запишите формулы.

6. Дайте определение растворимости. На какие классы делятся вещества по растворимости.

7. Что такое насыщенный, ненасыщенный и перенасыщенный растворы? Приведите примеры.

Ответы на контрольные задания и вопросы: