Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

I. Экспериментальная часть




Опыт № 1. Золь гидроксида железа (III).

а) Получение золя гидроксида железа (III).

В коническую колбу объемом 250 мл наливают 150 мл дистиллированной воды и нагревают её до кипения на плитке. Не снимая колбы, плитку выключают, и небольшой струёй вливают в воду пипеткой 5 мл концентрированного хлорида железа (III). Концентрированный раствор хлорида железа (III) готовит лаборант: 50 мл дистиллированной воды и 50 г FeCl3 • 6H2O. Получается золь гидроксида железа (III) интенсивного красно-коричневого цвета. Полученный золь охлаждают под краном до комнатной температуры, затем (при необходимости) фильтруют через увлажнённый складчатый фильтр. Золь должен казаться совершенно прозрачным в проходящем свете.

Реакция:

Строение мицеллы золя с указанием названия всех частиц и слоев:

б) Определение порога коагуляции.

Чтобы определить пороги коагуляции золей электролитами, готовят растворы электролитов с убывающей концентрацией. Для этого берут три ряда пробирок по шесть штук, заливают в определённую пробирку каждого ряда заданный объем воды, раствора электролита и золя (в соответствии с таблицей 1). Заполнение пробирок водой и золем производится из бюреток на 25 мл и 50 мл соответственно, а растворами электролитов — с помощью градуированных пипеток на 5 мл.

После добавления золя содержимое пробирок перемешивают встряхиванием, записывают время начала опыта и оставляют на 30 минут.

Контрольный раствор готовят сливанием 5 мл дистиллированной воды и 5 мл золя.

Таблица № 1

Коагуляция золя гидроксида железа (III) под влиянием электролитов

Ряд пробирок Коагулятор Порог коагуляции, Сп.к., ммоль/л Номер пробирок
  Электролит Ион  
3,0 M KCl                
0,005М K2SO4                
0,0005М K3[Fe(CN)6]                
Объем, мл дистиллированной воды     4,5
раствора электролита     0,5
золя гидроксида железа (III)    

Коагуляцию отмечают, сопоставляя контрольную и исследуемую пробирку в проходящем свете.

В таблице 1 отмечают наличие коагуляции знаком «плюс», отсутствие коагуляции — знаком «минус».

Затем вычисляют порог коагуляции золя для каждого электролита-коагулятора, вызывающего коагуляцию 10 мл золя.




Порог коагуляции выражается в миллимолях (ммоль) электролита на литр золя

Сп.к. = С • V • 100 ммоль/л

где Сп.к. — порог коагуляции золя заданным электролитом, ммоль/л;

С — молярная концентрация раствора электролита, моль/л;

V — минимальное число мл электролита, достаточное для коагуляции 10 мл золя;

100 — коэффициент пересчёта на 1 литр золя.

После вычисления порогов коагуляции для всех электролитов, полученные данные сопоставляют с правилом Шульце-Гарди: из двух ионов электролита коагулирующим действием обладает тот, знак которого противоположен знаку заряда коллоидных частиц, причём это действие тем сильней, чем выше валентность коагулирующего иона.

Опыт № 2. Золь берлинской лазури.

а) Получение золя берлинской лазури.

В коническую колбу 250 мл наливают 25 мл дистиллированной воды и добавляют 0,2 мл концентрированного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 2 мл насыщенного раствора жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] и перемешивают. К образовавшемуся гелю берлинской лазури добавляют 150 мл дистиллированной воды, встряхивают и (при необходимости) фильтруют через увлажненный складчатый фильтр. Золь должен казаться совершенно прозрачным в проходящем свете, иметь интенсивную синюю окраску.

Реакция:

Строение мицеллы золя с указанием названия всех частиц и слоев:

: б) Определение порога коагуляции.

Чтобы определить пороги коагуляции золей электролитами, готовят растворы электролитов с убывающей концентрацией. Для этого берут три ряда пробирок по шесть штук, заливают в определённую пробирку каждого ряда заданный объем воды, раствора электролита и золя (в соответствии с таблицей 2). Заполнение пробирок водой и золем производится из бюреток на 25 мл и 50 мл соответственно, а растворами электролитов — с помощью градуированных пипеток на 5 мл.



После добавления золя содержимое пробирок перемешивают встряхиванием, записывают время начала опыта и оставляют на 30 минут.

Контрольный раствор готовят сливанием 5 мл дистиллированной воды и 5 мл золя.

Таблица № 2

Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов

Ряд пробирок Коагулятор Порог коагуляции, Сп.к., ммоль/л   Номер пробирок
  Электролит Ион  
1,0М KCl                
0,05М CaCl2                
0,00М AlCl3                
Объем, мл дистиллированной воды     4,5
раствора электролита     0,5
золя берлинской лазури    

Коагуляцию отмечают, сопоставляя контрольную и исследуемую пробирку в проходящем свете.

В таблице 2 отмечают наличие коагуляции знаком «плюс», отсутствие коагуляции — знаком «минус».

Затем вычисляют порог коагуляции золя для каждого электролита-коагулятора, вызывающего коагуляцию 10 мл золя.

Порог коагуляции выражается в миллимолях (ммоль) электролита на литр золя

Сп.к. = С • V • 100 ммоль/л

где Сп.к. — порог коагуляции золя заданным электролитом, ммоль/л;

С — молярная концентрация раствора электролита, моль/л;

V — минимальное число мл электролита, достаточное для коагуляции 10 мл золя;

100 — коэффициент пересчёта на 1 литр золя.

После вычисления порогов коагуляции для всех электролитов, полученные данные сопоставляют с правилом Шульце-Гарди: из двух ионов электролита коагулирующим действием обладает тот, знак которого противоположен знаку заряда коллоидных частиц, причём это действие тем сильней, чем выше валентность коагулирующего иона.

Опыт № 3. Определение знака заряда методом капиллярного анализа.

В методе капиллярного анализа используется зависимость адсорбируемости золя от знака заряда поверхности адсорбента. В качестве такой заряженной поверхности может быть использована поверхность капилляров фильтровальной бумаги. При погружении в воду фильтровальной бумаги целлюлозные стенки капилляров заряжаются отрицательно, а прилегающая к ним вода — положительно. За счёт сил поверхностного натяжения вода поднимается по капиллярам бумаги. Если в воде находятся заряженные коллоидные частицы, то передвижение их вверх возможно только тогда, когда они заряжены отрицательно и не притягиваются к стенкам капилляров.

Окрашенные золи гидроксида железа (III) и берлинской лазури наливают приблизительно по 5 - 10 мл в маленькие стаканчики и опускают в них по узкой одинаковой полоске фильтровальной бумаги (1 • 10 см2). Верхний конец полосок прикалывают кнопкой к деревянной планке, закреплённой в лапке штатива (полоска бумаги не должна касаться стенки стакана!). Через 3 - 5 минут сопоставляют высоту поднятия воды и коллоидных частиц гидроксида железа и берлинской лазури. Делают выводы о заряде частиц этих золей.





Дата добавления: 2015-06-14; просмотров: 1005; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше... 9190 - | 7324 - или читать все...

Читайте также:

 

3.233.219.101 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.003 сек.