2015-06-14
1223
Лабораторная работа
ТЕМА: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.
Цель работы: изучить все возможные способы выражения состава раствора, овладеть методикой расчета различного вида концентраций. Научиться рассчитывать количества веществ, необходимые для приготовления раствора с заданной концентрацией из навески соли и разбавлением концентрированных растворов.
Задание 1. Изучение способов выражения состава растворов.
Изучить все возможные способы выражения состава раствора. По известной в вашем варианте задания концентрации водного раствора рассчитать все остальные виды концентраций данного раствора. При расчетах учесть, что объем раствора равен 1 литру.
Задание 2. Приготовление растворов растворением твердого вещества.
Рассчитать массу навески вещества (mр.в), необходимую для приготовления заданного объема раствора с известной массовой долей и плотностью.
Задание 3. Приготовление растворов разбавлением исходных (более концентрированных) растворов.
|
|
|
Рассчитать объем (V1) исходного водного раствора (более концентрированного) с известной массовой долей (ω%, 1) и плотностью (ρ1), необходимый для приготовления заданного объема (V2) водного раствора (более разбавленного) с заданной нормальной концентрацией (CН, 2).
Порядок выполнения работы.
Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 1, приведенные в Вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом. В таблице 1 использованы следующие обозначения:
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Таблица 1.
| Номер варианта | Формула растворенного вещества | ρ, г·см-3 | ω%, % | См, моль·л-1 | Сн, моль·л-1 | Сm, моль·кг-1 | Т, г·мл-1 | N |
| HNO3 | 1,115 | 20,00% | ||||||
| HNO3 | 1,160 | 4,970 | ||||||
| HNO3 | 1,180 | 5,618 | ||||||
| HNO3 | 1,225 | 9,203 | ||||||
| HNO3 | 1,245 | 0,4955 | ||||||
| HNO3 | 1,270 | 43,70% | ||||||
| HNO3 | 1,310 | 10,39 | ||||||
| HNO3 | 1,380 | 13,73 | ||||||
| H2SO4 | 1,025 | 0,4252 | ||||||
| H2SO4 | 1,195 | 0,3238 | ||||||
| H2SO4 | 1,230 | 31,40% | ||||||
| H2SO4 | 1,265 | 4,592 | ||||||
| H2SO4 | 1,295 | 10,33 | ||||||
| H2SO4 | 1,305 | 6,874 | ||||||
| H2SO4 | 1,355 | 0,6206 | ||||||
| H2SO4 | 1,400 | 50,50% | ||||||
| H2SO4 | 1,430 | 7,801 | ||||||
| H2SO4 | 1,435 | 15,80 | ||||||
| H2SO4 | 1,495 | 15,12 | ||||||
| H2SO4 | 1,520 | 0,9424 | ||||||
| H2SO4 | 1,655 | 73,80% | ||||||
| H2SO4 | 1,695 | 13,34 | ||||||
| H2SO4 | 1,730 | 28,32 | ||||||
| H2SO4 | 1,735 | 42,67 | ||||||
| H2SO4 | 1,824 | 1,678 | ||||||
| H2SO4 | 1,825 | 92,25% | ||||||
| H3PO4 | 1,020 | 0,4164 | ||||||
| H3PO4 | 1,080 | 4,827 | ||||||
| H3PO4 | 1,115 | 2,591 | ||||||
| H3PO4 | 1,125 | 0,2453 |
Приготовление растворов растворением твердого вещества
|
|
|
Приготовление водных растворов заданных концентраций из твердых веществ связано с тем, что нужно определять либо массу твердого вещества, необходимую для приготовления раствора требуемого объема, либо объем раствора, получающегося из твердого вещества известной массы.
Используя формулу растворяемого вещества и числовые данные таблицы 2, приведенные в Вашем варианте задания, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу, т. е. определите в соответствии с Вашим вариантом либо массу взятого для растворения вещества, либо объем приготовленного раствора.
В таблице 2 использованы следующие обозначения:
mр.в. – масса растворяемого вещества, г;
Vр-ра – объем раствора, л;
ω%р.в. – массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
ρ – плотность водного раствора, г·см-3.
Таблица 2.
| номер варианта | Формула растворяемого вещества | mр.в., г | Vр-ра, л | ω%р.в., % | ρ, г·см-3 |
| КОН | 0,025 | 19,35 | 1,180 | ||
| КОН | 0,025 | 31,15 | 1,300 | ||
| КОН | 0,050 | 34,90 | 1,340 | ||
| КОН | 0,050 | 37,65 | 1,370 | ||
| КОН | 0,200 | 42,15 | 1,420 | ||
| КОН | 0,200 | 48,25 | 1,490 | ||
| КОН | 0,250 | 49,10 | 1,500 | ||
| КОН | 0,250 | 50,80 | 1,520 | ||
| КОН | 11,42 | 19,35 | 1,180 | ||
| КОН | 20,25 | 31,15 | 1,300 | ||
| КОН | 23,38 | 34,90 | 1,340 | ||
| КОН | 25,79 | 37,65 | 1,370 | ||
| КОН | 59,85 | 42,15 | 1,420 | ||
| КОН | 71,89 | 48,25 | 1,490 | ||
| КОН | 73,65 | 49,10 | 1,500 | ||
| NaOH | 0,025 | 4,65 | 1,050 | ||
| NaOH | 0,025 | 10,10 | 1,110 | ||
| NaOH | 0,050 | 18,25 | 1,200 | ||
| NaOH | 0,050 | 21,90 | 1,240 | ||
| NaOH | 0,200 | 30,20 | 1,330 | ||
| NaOH | 0,200 | 32,10 | 1,350 | ||
| NaOH | 0,250 | 36,00 | 1,390 | ||
| NaOH | 0,250 | 50,50 | 1,530 | ||
| NaOH | 4,883 | 4,65 | 1,050 | ||
| NaOH | 11,21 | 10,10 | 1,110 | ||
| NaOH | 21,90 | 18,25 | 1,200 | ||
| NaOH | 27,16 | 21,90 | 1,240 | ||
| NaOH | 40,17 | 30,20 | 1,330 | ||
| NaOH | 86,67 | 32,10 | 1,350 | ||
| NaOH | 100,1 | 36,00 | 1,390 |
