2015-06-14
731
Приготовление водных растворов заданных концентраций часто связано с необходимостью использования готовых (более концентрированных водных растворов), концентрацию которых доводят до нужной, добавляя воду – разбавляя их.
Используя данные таблицы 3, приведенные в Вашем варианте задания, определите объем исходного водного раствора, необходимый для приготовления требуемого объема нового (более разбавленного) водного раствора. Расчеты приведите.
В таблице 3 использованы следующие обозначения:
V1 – объем исходного водного раствора, мл;
V2 – объем приготовленного раствора, мл;
ω%, 1 – массовая доля растворенного вещества в исходном растворе, %;
CН, 2 – молярная концентрация эквивалента вещества в приготовленном растворе (нормальная концентрация приготовленного раствора), моль·л-1;
ρ1 – плотность исходного водного раствора, г·см-3.
Таблица 3.
| номер варианта | Формула растворенного вещества | V1, мл | ω%, 1, % | ρ1, г·см-3 | V2, мл | CН, 2, моль·л-1 |
| К2СО3 | 10,00 | 1,090 | 0,0100 | |||
| К2СО3 | 20,00 | 1,190 | 0,3000 | |||
| К2СО3 | 45,00 | 1,476 | 0,4500 | |||
| NH4NO3 | 50,00 | 1,226 | 0,2000 | |||
| NH4NO3 | 55,00 | 1,252 | 0,2500 | |||
| KNO3 | 10,00 | 1,063 | 0,3000 | |||
| KNO3 | 20,00 | 1,133 | 0,3500 | |||
| NaNO3 | 40,00 | 1,317 | 0,0500 | |||
| NaNO3 | 45,00 | 1,368 | 0,1000 | |||
| (NH4)2SO4 | 30,00 | 1,172 | 0,2500 | |||
| (NH4)2SO4 | 40,00 | 1,228 | 0,3500 | |||
| (NH4)2SO4 | 50,00 | 1,282 | 0,4000 | |||
| Na2SO4 | 10,00 | 1,091 | 0,4500 | |||
| NH4Cl | 10,00 | 1,029 | 0,5000 | |||
| NH4Cl | 20,00 | 1,057 | 0,0100 | |||
| KCl | 10,00 | 1,063 | 0,0500 | |||
| KCl | 20,00 | 1,132 | 0,0500 | |||
| CaCl2 | 10,00 | 1,083 | 0,1000 | |||
| CaCl2 | 25,00 | 1,228 | 0,2000 | |||
| CaCl2 | 40,00 | 1,396 | 0,3500 | |||
| NaCl | 10,00 | 1,071 | 0,4000 | |||
| NaCl | 20,00 | 1,148 | 0,4500 | |||
| CH3COOH | 10,00 | 1,013 | 0,5000 | |||
| CH3COOH | 50,00 | 1,057 | 0,1500 | |||
| CH3COOH | 90,00 | 1,066 | 0,3500 | |||
| HF | 20,00 | 1,070 | 0,4500 | |||
| HF | 50,00 | 1,155 | 0,0100 | |||
| HNO3 | 30,00 | 1,180 | 0,1000 | |||
| HNO3 | 50,00 | 1,310 | 0,1500 | |||
| NaOH | 40,00 | 1,430 | 0,2000 |
Контрольные вопросы:
- Чем отличается раствор от механических смесей и химических соединений?
- Из каких процессов состоит растворение? Тепловые эффекты при растворении.
- Как определяется молярная концентрация? Дайте понятие и приведите математическую формулу для расчета молярной концентрации.
- Как определяется процентная концентрация? Дайте понятие и приведите математическую формулу для расчета процентной концентрации.
- Как определяется нормальная концентрация? Дайте понятие и приведите математическую формулу для расчета нормальной концентрации.
- В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия. Рассчитайте молярную, нормальную концентрацию раствора.
- Для приготовления раствора взяли 5,6 г гидроксида калия и 500 г воды. Вычислите моляльность приготовленного раствора и молярную долю растворенного вещества.
- Вычислить, сколько надо взять 72%-ной серной кислоты плотностью 1,64 г/мл для приготовления 10 л 6%-ного раствора кислоты, имеющей плотность 1,04 г/мл.
