I В группа (подгруппа меди)

Cu²⁺ + e →Cu⁺

2I^- - 2e →I₂

Cu²⁺ + S^2- →CuS

Cu²⁺ + HOH + 2CO₃^2- → (CuOH)₂CO₃ + CO­₂

(CuOH)₂CO₃ = CuCO₃ ∙ Cu(OH)₂

Опыт 5:

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] →Cu₂[Fe(CN)₆] ↓ + K₂SO₄ коричневый осадок

2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- →Cu₂[Fe(CN)₆]

Cu₂[Fe(CN)₆] + 2H₂SO₄ →2CuSO₄ + H₄[Fe(CN)₆] коричневый раствор

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4H⁺ →2Cu²⁺ + H₄[Fe(CN)₆]

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4HCl →2CuCl₂ + H₄[Fe(CN)₆] коричневый раствор

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4H⁺ →2Cu²⁺ + H₄[Fe(CN)₆]

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4NaOH →2Cu(OH)₂↓ + Na₄[Fe(CN)₆] голубой осадок

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4OH^- →2Cu(OH)₂ + [Fe(CN)₆]^4-

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4NH₄OH →2Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₄[Fe(CN)₆] грязно-синий раствор

Cu₂[Fe(CN)₆] + 4 OH^- →2Cu(OH)₂ + [Fe(CN)₆]^4-

Опыт 6:

2AgNO₃ + 2NaOH →Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O черный осадок

2Ag⁺ + 2 OH^- →Ag₂O + H₂O

Опыт 7:

AgNO₃ + HCl →gCl↓ + HNO₃ белый творожистый осадок

Ag⁺ + Cl^- →AgCl

AgCl + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O осадок растворился

AgCl + 2Na₂S₂O₃ →Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr осадок растворился

[Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃ + KI →AgI↓ + KNO₃ + NH₄Cl бежевый осадок

Опыт 8:

AgNO₃ + KCrO₄ →AgCrO₄↓ + KNO₃ кирпично-красный осадок

Ag⁺ + CrO₄^- →AgCrO­₄

Подгруппа цинка

Опыт 1:

СdCl₂ + Zn →ZnCl₂ + Cd серебристо-белый металл

Zn⁰-2e→Zn²⁺

Cd²⁺+2e→Cd⁰

Hg(NO₃)₂ +Zn →Zn(NO₃) + Hg светло-серебристая жидкость

Zn⁰-2e→Zn²⁺

Hg²⁺+2e→Hg⁰

Опыт 2:

А. ZnSO₄ + 2NaOH →Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ белый осадок

Zn²⁺ + 2OH^- →Zn(OH)₂

Zn(OH)₂↓ + 2HCl →ZnCl₂ + 2H₂O осадок растворился

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂O осадок растворился

Б. CdCl₂ + 2NaOH →Cd(OH)₂↓ + 2NaCl белый осадок

Cd²⁺ + 2OH^- →Cd(OH)₂

Cd(OH)₂↓ + HCl→CdCl₂ + H₂O осадок растворился

Cd(OH)₂↓ + NaOH ≠ белый осадок

Гидроксид кадмия, в отличие от гидроксида цинка не обладает заметно выраженными кислотными свойствами и практически не растворяется в щелочах. Гидроксид цинка – амфотерное соединение.

Опыт 3:

А. ZnSO₄ + 2NH₄OH →Zn(OH)₂↓+ (NH₄)₂SO₄ белый осадок

Zn²⁺ + 2OH^- →Zn(OH)₂

CdCl₂ + 2NH₄OH →Cd(OH)₂↓ + 2NH₄Cl белый осадок

Cd²⁺ + 2OH^- →Cd(OH)₂

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ осадок растворился

Cd(OH)₂ + 4NH₃ → [Cd(NH₃)₄](OH)₂ осадок растворился

Б. HgNO₃↓ + 2NH₄OH → [Hg(NH₃)₂]NO₃+2H₂O - черный осадок

Hg(NO₃)₂↓ + 4NH₄OH → [Hg(NH₃)₄]NO₃+4H₂O - белый осадок

Опыт 4:

А. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + Na₂S →ZnS↓ + 2NaOH + 4NH₃↑ белый осадок

[Cd(NH₃)₄](OH)₂ + Na₂S →CdS↓ + 2NaOH + 4NH₃↑ желтый осадок

Б. ZnS + HCl →ZnCl₂ + H₂S↑

ZnS + H⁺ + Cl^- →Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂S

CdS + HCl →CdCl₂ + H₂S↑

CdS + H⁺ + Cl^- →Cd²⁺ + 2Cl^- + H₂S

В. 2HgNO₃ + H₂S →HgS↓ + Hg + 2HNO₃ красный осадок

Hg⁺ - e →Hg²⁺

Hg⁺ + e →Hg

Hg(NO₃)₂ + H₂S →HgS + 2HNO₃ черный осадок

Hg⁺ + H₂S →HgS + 2 H⁺

Hg²⁺ +2 e →Hg

2Cl^- - 2e →Cl₂

Опыт 6:

HgNO₃ + KI →HgI↓ + KNO₃ оранжево-красный осадок

Hg⁺ + I^- →HgI

2HgI +KI →KI + 2Hg + I₂↑

Hg⁺ + e →Hg

2I^- - 2e →I₂