Опыт 5. Переходы между формами существования хромовой кислоты

1 2 3 4 5

А.

Na₂Cr₂O₇+2NaOH→2Na₂CrO₄+H₂O

оранжевый жёлтый

Cr₂O₇^2-+2OH^- →2CrO₄^2- + H₂O

Б.

2Na₂CrO₄+2H₂SO₄→H₂Cr₂O₇+2Na₂SO₄+ H₂O

жёлтый оранжевый

2CrO₄^2-+2H⁺ →Cr₂O₇^2- + H₂O

В щелочной среде бихромат переходит в хромат, в кислой- хромат в бихромат.

Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов.

a)K₂CrO₄+BaCl₂→BaCrO₄↓+2KCl-светло-жёлтый

CrO₄^2- + Ba²⁺ →BaCrO₄

б)K₂CrO₄+Hg(NO₃)₂→HgCrO₄↓+2KNO₃-кирпичный

CrO₄^2- + Hg²⁺ →HgCrO₄

в)K₂CrO₄+Pb(NO₃)₂→PbCrO₄↓+2KNO₃-ярко-жёлтый

CrO₄^2- + Pb²⁺ →PbCrO₄

2AgNO₃+Na₂Cr₂O₇→Ag₂Cr₂O₇+2NaNO₃-оранжевый

2Ag⁺ + Cr₂O₇^2- →Ag₂Cr₂O₇

Через время:Ag₂Cr₂O₇→Ag₂CrO₄+CrO₃

Опыт 7. Окислительные свойства хроматов.

K₂Cr₂O₇+3Na₂SO₃+4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+3Na₂SO₄+K₂SO₄+4H₂O-зеленый

Cr₂O₇^2- +14H⁺+6e→2Cr³⁺+7H₂O *1

SO₃^2-+H₂O-2e→SO₄^2-+2H⁺ *3

Cr₂O₇^2-+14H⁺+3SO₃^2-+3H₂O→2Cr³⁺+7H₂O+3SO₄^2-+6H⁺

Cr₂O₇^2-+8H⁺+3SO₃^2-→2Cr³⁺+4H₂O+3SO₄^2-

K₂Cr₂O₇+3Na₂S+7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+3S↓+K₂SO₄+3Na₂SO₄+7H₂O-помутнение

Cr₂O₇^2- +14H⁺+6e→2Cr³⁺+7H₂O *1

S^2- -2e→S *3

Cr₂O₇^2-+14H⁺+3S^2-→2Cr³⁺+7H₂O+3S⁰

K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+3Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O – желто-зеленый

Cr₂O₇^2- +14H⁺+6e→2Cr³⁺+7H₂O *1

Fe²⁺ -e →Fe³⁺ *6

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺→2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

Опыт 8. Получение и свойства молибденовой кислоты.

1)(NH₄)₂MoO₄+2HCl→H₂MoO₄ ↓+2NH₄Cl-белый

MoO₄^2- + 2H⁺ →H₂MoO₄

2)(NH₄)₂MoO₄+H₂SO₄→H₂MoO₄↓+(NH₄)₂SO₄ - белый

MoO₄^2- + 2H⁺ →H₂MoO₄

H₂MoO₄+2NaOH→Na₂MoO₄+2H₂O

2H⁺ + 2OH^- →2H₂O

H₂MoO₄+H₂SO₄→MoO₂SO₄

Опыт 9. Получение гетерополисоединения молибдена (VI).

(NH₄)₂MoO₄+HNO₃+Na₂HPO₄→ (NH₄)₂[PMo₁₂O₄₀]*6H₂O-желтый

до появления осадка фосфорномолибденовокислого аммония (NH₄)₂[PMo₁₂O₄₀]·6H₂O желтого цвета. Эта реакция применяется для открытия молибдена и при анализе на фосфор.

Подгруппа марганца

Опыт 1. Гидроксид марганца (II) и его свойства.

MnSO₄+2KOH→K₂SO₄ + Mn(OH)₂↓

белый осадок

Mn²⁺+ 2OH^- →Mn(OH)₂

2Mn(OH)₂+O₂→2MnO(OH)₂↓

бурый осадок

Mn(OH)₂+H₂SO₄→MnSO₄+2H₂O

Mn(OH)₂ + 2H⁺ →Mn²⁺ + 2H₂O осадок растворяется

Опыт 2. Осаждение марганца (II).

А. MnSO₄+ Na₂CO₃→MnCO₃↓+ Na₂SO₄

белый